溶解现象在化学中是一个重要的知识点，它涉及到物质的溶解、饱和与不饱和溶液、溶解度以及溶液的性质。本文主要通过一系列的选择题来探讨这些概念。
我们要明白溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。在题目中，提到了溶液的特性，即均一性和稳定性。例如，糖水和汽水都是溶液的例子，它们的各部分性质相同，不会因时间推移而分层。
溶液的饱和与不饱和状态是根据溶质在一定温度下能否继续溶解来定义的。例如，题目中的氯化钾饱和溶液意味着在当前温度下，溶液中不能再溶解更多的氯化钾晶体。而选项A和B中提到的饱和溶液不一定是浓溶液，因为溶液的浓度还取决于溶质的摩尔质量。
溶解度是特定温度下，100克溶剂所能溶解的最大量的溶质，通常以克为单位。例如，20℃时氯化钾的溶解度为34克，意味着在这个温度下，100克水最多能溶解34克氯化钾。如果溶液中溶质的质量超过了这个值，那么溶液就是饱和的。
当溶液从高温降低到低温时，如果原溶液是饱和的，且溶解度在低温下降低，就会有溶质以晶体形式析出，这是一个结晶过程。例如，熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，因此在升高或降低温度时，溶液的饱和状态会发生变化。
此外，有些物质的溶解度随温度升高而增大，如硫酸镁，而有些物质则相反，如高氯酸钾。在高氯酸钾的溶解度图表中，可以看出在80℃到90℃之间，溶解度反而下降，这表明高氯酸钾的溶解度有反常现象。
溶液的溶质质量分数是溶质质量除以溶液总质量。当溶液从高温冷却到低温时，如果溶解度降低，析出晶体，溶液的溶质质量分数也会随之改变。例如，70℃的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，由于溶解度降低，溶液的溶质质量分数会增大。
这些选择题主要考察了溶液的性质、饱和与不饱和溶液的识别、溶解度的概念及其随温度的变化，以及溶质质量分数的计算。这些都是化学学习中的基础内容，对理解和应用化学原理至关重要。通过这些题目，我们可以加深对溶解现象的理解，并能运用这些知识解决实际问题。
