【知识点详解】
1. 化学反应与物质性质：题目中的“气”指的是乙烯(C2H4)，在水果成熟过程中，乙烯是一种常见的植物激素，能促进果实成熟。
2. 元素周期表与周期律：第 IIB 族中元素的原子序数为 x，x+1 的元素会位于周期表的 IB 族，因为 IIB 族是第四列，IB 族是第五列。
3. 氧化还原反应与吸热反应：A选项的碳与二氧化碳的反应既是氧化还原反应（C被氧化，CO2被还原），也是吸热反应。
4. 电子式书写：正确的是D，二氧化碳的电子式，每个氧原子与碳原子之间通过双键连接，每个氧原子周围还有两对孤对电子。
5. 化学键类型：NaOH中既有离子键（Na+与OH-之间的键）又有共价键（OH-内部的O-H键），且是可溶性化合物。
6. 物质性质比较：A选项错误，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
7. 元素周期表：118号元素在周期表中位于第七周期0族，为稀有气体。
8. 燃料电池：燃料电池中，a电极可能是负极，但不一定是；若X是H+，正极会吸引阳离子，H+从b电极通过离子交换膜移向a电极；若X是O2-，水应该从c口流出，因为b口是正极，氧气在正极得电子；溶液中的电流从正极流向负极，即b流向a。
9. 有机物反应：该有机物含有醇羟基(-OH)和羧基(-COOH)，故能发生取代、加成、氧化、酯化反应，但不能水解，因为本身不含能水解的官能团。
10. 实验现象预测：B选项正确，KMnO4溶液氧化H2C2O4产生CO2，酸性减弱，颜色褪去。
11. 离子共存问题：在能溶解氧化铝的强酸或强碱溶液中，A、C选项中的S2-、SO32-和Fe2+会被氧化，D选项中的AlO2-在酸性条件下不能存在，只有B选项的离子可以稳定共存。
12. 化学平衡：A选项的A的消耗速率是C的生成速率的1/2倍，是平衡状态标志；B密度不变不能说明平衡；C不能仅根据物质的量比例判断平衡；D三种物质的分子数比1:3:2不能确定平衡。
13. 元素性质与周期律：H2R的沸点高于H2T，因为R为S，形成的氢化物为H2S，存在分子间氢键；L的单质与稀盐酸反应比Q快，L是Mg，Q是Al；M与T形成的化合物(MgO)是两性氧化物；L2+（Mg2+）与R2-（S2-）的核外电子数相等。
14. 热化学方程式：根据盖斯定律，2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的反应焓变是+akJ/mol；H2(g)稳定性高于HBr(g)；蒸发Br2(l)的反应焓变为+30kJ/mol；b=2×369-(436+a)，所以b≠272-a。
15. 冶炼与电解：电解熔融NaCl可得到Na，但电解MgCl2得到Mg，不是电解NaCl；Cu2S与O2反应可以冶炼Cu；铝热反应不能用于冶炼K、Ca这样的活泼金属，因为它们的还原性强于Al；工业电解熔融Al2O3冶炼Al。
这些知识点涵盖了化学反应原理、元素周期律、有机化学、电化学、热化学等多个方面，适用于高中化学学习。
