【知识点详解】
1. 分子间作用力：分子间作用力是分子与分子之间存在的弱相互作用力，包括范德华力（色散力、诱导力、偶极力）和氢键。碘单质升华过程中，克服的就是分子间作用力，即范德华力，使得分子之间的距离增大，由固态转变为气态。
2. 晶体结构：分子晶体是由分子通过分子间作用力形成的，如碘分子I2组成的晶体。离子晶体则是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，如KOH和MgCl2。KOH和MgCl2都含有离子键，但KOH中钾离子与氢氧根离子间存在离子键的同时，氢氧根离子内部还有共价键。
3. 原子晶体：石英（SiO2）是一种原子晶体，由硅原子和氧原子通过共价键连接，形成稳定的晶格结构。每个硅原子与四个氧原子共享电子，达到8电子稳定结构，同样氧原子也与两个硅原子共享电子，满足8电子规则。
4. 分子间作用力与沸点：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，因为分子量逐渐增加，导致范德华力增强，沸点依次升高。
5. 稳定结构：某些分子中的原子可能不遵循8电子稳定结构，例如NH3中的氢原子只有2个电子，不满足8电子规则。而N3和NH3两种分子中，氮原子可以达到8电子稳定结构，但氢原子在N3中也只满足2电子结构。
6. 物理变化与化学键：物理变化通常不涉及化学键的断裂和形成，而化学变化中化学键的断裂和形成是必不可少的。如金刚石熔化时，需要克服共价键，而冰融化只需克服分子间作用力。
7. 离子化合物与共价化合物：MgF2和NaHSO4等离子化合物在熔化时，需要克服离子键，而NaHCO3溶于水时，离子键和部分共价键都会被破坏。
8. 共价键与分子间作用力：不同类型的晶体，如分子晶体（如CCl4）和原子晶体（如SiO2），其熔沸点差异主要取决于分子间作用力的强度，而非共价键的性质。分子间作用力的增强会提高物质的熔沸点。
9. 稳定性与分子间作用力：物质的稳定性主要由分子内部的化学键决定，而不是分子间作用力。例如，HClO的分解与分子内共价键的稳定性有关，而非分子间作用力。
10. 非金属离子化合物：离子化合物不一定包含金属元素，如NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，没有金属元素。
这些题目主要涵盖了化学中分子间作用力、晶体结构、化学键类型、分子稳定性、熔沸点与分子间作用力的关系以及离子化合物和共价化合物的特性等多个知识点。在准备高考化学时，理解并掌握这些概念对于解答相关问题至关重要。
