【知识点详解】
1. **低碳经济与节能减排**：低碳经济是指通过减少碳排放，提高能源效率，发展可再生能源，以实现可持续发展的经济模式。节能减排则是指在生产、生活中减少能源消耗，降低污染物排放，尤其是二氧化碳的排放。题目中的选项A、B、D都是符合这一理念的做法，而选项C则是对化石燃料的过度开采，与低碳经济相悖。
2. **离子键与共价键**：离子键是由阴离子和阳离子之间的静电吸引力形成的，如NaOH中的Na+和OH-；共价键是通过电子共享形成的，如H2O分子中的H-O键。题目中A项NaOH既含有钠离子与氢氧根离子间的离子键，也含有O-H间的共价键。
3. **化学用语**：正确的电子式应显示每个原子的最外层电子，H2O的电子式中氢原子与氧原子间需要标出共用电子对；质量数为14的碳原子表示为14C；CO2的比例模型中碳原子比氧原子小；Cl-的结构示意图为一个圆圈内包含18个小黑点，表示18个电子。
4. **氟离子的等效微粒**：氟离子（F-）有9个质子和10个电子，因此寻找具有相同质子数和电子数的微粒。A、B、D选项都含有10个电子但质子数不同，只有C选项NH2-与F-相同，有9个质子和10个电子。
5. **分子晶体的识别**：分子晶体由分子间通过范德华力或氢键结合，固态时，非金属单质、酸性氧化物、含氧酸不一定是分子晶体，如二氧化硅是原子晶体，碱性氧化物通常是离子晶体。所以，不能确定为分子晶体的是C选项碱性氧化物。
6. **元素周期律**：VIIA族元素从上至下，单质熔点逐渐升高；ⅥA族氢化物中，稳定性最好的水（H2O）因氢键的存在，其沸点也最高；分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体；非金属氧化物对应水化物的酸性并非总是随着周期的递增而增强，如硝酸（HNO3）的酸性强于亚硝酸（HNO2），但次氯酸（HClO）的酸性弱于氯酸（HClO3）。
7. **元素周期表知识**：元素周期表中，①不在第2周期ⅥA族；气态氢化物稳定性从上至下递减，所以④>②；最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属性越强，酸性越强，所以⑤>④；最高正化合价③不等于⑤。
8. **化学反应动态分析**：M、N曲线表明反应不是单一方向进行的，因此A错误；t2时，M、N物质的量不再变化，表明达到平衡，B正确；t3时，N物质的量减少，说明正反应速率小于逆反应速率，C错误；t1时，N的物质的量是M的两倍，但无法得出浓度关系，D错误。
9. **化学键类型与晶体类型**：A选项金刚石与石墨虽都是碳元素，但晶体类型不同；B选项H2S和CCl4均含有共价键，但前者为分子晶体，后者为分子晶体，但熔化时破坏的作用力不同，H2S破坏的是分子间力，CCl4破坏的也是分子间力；C选项NH4Cl含有离子键和共价键，KCl只含离子键，两者都是离子晶体，熔化时都破坏离子键；D选项CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时破坏的作用力不同。
10. **反应能量变化**：根据题意，总反应放热，故整个过程是能量下降的过程，同时第二个反应放热，第一个反应吸热。所以A、C、D选项能量变化不符合题意，B选项正确地展示了总反应过程中的能量变化。
11. **金属活动性顺序**：根据金属活动性顺序，活泼金属可以置换较不活泼的金属，金属与水或酸反应的能力越强，其活动性越强。综合四种反应，可得出金属活动性由弱到强的顺序为C选项N＜M＜Y＜X＜Z。
12. **化学键能与反应热**：根据键能计算反应热，白磷燃烧的反应放出热量，意味着反应物的总键能小于生成物的总键能。P4O10分子中有4个P-O键，4个P-P键，5个O=O键，反应放出热量2378.0kJ，根据键能计算公式，X=2378.0+4×197-5×499-4×360=237 kJ/mol。
13. **铝与盐酸反应速率**：O→a段无氢气产生是因为铝表面有氧化膜；t=c时，反应未达到平衡，而是开始阶段；b→c段速率增加快可能是温度升高；t＞c时，速率下降的原因是H+浓度降低。
14. **S2Cl2的水解反应**：S2Cl2遇水生成二氧化硫和氢气，其中二氧化硫可以使品红溶液褪色。
以上知识点涵盖了化学中的多个领域，包括化学反应原理、元素周期律、化学键、晶体类型、金属活动性顺序、化学反应热、反应速率等。
