【知识点】
1. 化学平衡：题目中提到的热的纯碱溶液清洗油污，涉及到碳酸根离子的水解平衡，热溶液可以促进平衡正向移动，产生更多的OH-，有利于油污的去除。
2. 酸碱中和反应与中和热：HCl与NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，但H2SO4与Ca(OH)2反应时，由于Ca(OH)2是固体，其反应热并不等于2倍的中和热，因为Ca(OH)2的溶解过程也伴随能量变化。
3. 燃烧热与反应热：CO的燃烧热是283.0kJ/mol，其逆反应2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)的反应热为2×283.0kJ/mol，因为燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
4. 电池原理：K2FeO4-Zn电池中，Zn作为负极，失去电子，发生氧化反应；正极K2FeO4得到电子，反应生成Fe2O3。电池工作时，OH-会向负极迁移。
5. 锌与硫酸反应速率的影响：锌粉与硫酸反应生成氢气，加入胆矾晶体可使反应速率加快，因铜离子与锌反应形成原电池，加速反应。
6. 化学平衡移动原理（列夏特列原理）：A项中加入AgNO3促使Br2的水解平衡移动，使Br2浓度减小，颜色变浅；B项中Fe(SCN)3与KSCN反应，增加SCN-浓度使平衡右移，颜色加深；C项用饱和NaHCO3溶液收集CO2，减少CO2的溶解，利于收集；D项中加热Na2SO3溶液，SO32-被氧化，pH减小，不能用列夏特列原理解释。
7. 醋酸的电离平衡：要使c(H+)/c(CH3COOH)增大，需使醋酸的电离程度增大。①加少量烧碱会消耗H+，平衡右移，c(H+)/c(CH3COOH)减小；②降低温度，电离平衡逆向移动，c(H+)/c(CH3COOH)减小；③加少量冰醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)不变；④加水稀释，电离平衡正向移动，c(H+)/c(CH3COOH)增大；⑤通入HCl气体，c(H+)增大，c(CH3COOH)不变，c(H+)/c(CH3COOH)增大；⑥加入CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，c(H+)/c(CH3COOH)减小。所以选择④⑤。
8. 强碱弱碱的比较：等体积、等pH的NaOH和氨水，氨水的浓度更高，因此中和时可能需要更多盐酸，且氨水的pH在升温后会下降，因为氨的电离平衡正向移动。
9. 水电离的影响：强酸和强碱会抑制水的电离，而盐类如氟化钠、氯化钠可以促进水的电离，其中弱酸盐（如氟化钠）对水的电离影响更大。因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是：⑤>③>④>②>①。
10. 溶液中的离子浓度关系：A. pH=7时，氨水与氯化铵的混合溶液中，c(Cl-)等于c(NH4+)；B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱混合，若酸是弱酸，c(OH-)可能小于c(H+)；C. 等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，c(Na+)大于c(HCO3-)，但c(CO32-)不一定大于c(HCO3-)，因为CO32-的水解程度可能大于HCO3-；D. pH=5的硝酸钠和盐酸混合溶液，物料守恒表明c(Na+)=c(NO)。
这些知识点涵盖了化学平衡、酸碱中和、电池原理、化学平衡移动、弱电解质电离、离子浓度比较等多个方面，是高中化学的重要内容。
