2018_2019学年高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3201911071125

【知识点详解】 1. 原子核外电子排布原则 - **能量最低原则**：电子优先占据能量最低的轨道，然后逐渐填充到能量较高的轨道。 - **泡利不相容原理**：一个原子轨道最多容纳两个电子，且这两个电子的自旋量子数必须相反。 - **洪特规则**：当多个电子处于相同能量的轨道时，它们倾向于平均分配到各个轨道，并保持自旋平行。 2. 能级交错现象 - 从第三电子层开始，能级不再严格按照电子层顺序填充，出现了能量交错，即不同能级的轨道能量并不连续递增。 3. 原子轨道能量 - 轨道能量由电子层序数（n）和轨道类型决定，一般顺序为：ns < (n-2)f < (n-1)d < np。 4. 原子轨道容量 - s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个，d轨道最多10个，f轨道最多14个。 5. 电子层和轨道总数 - 每个电子层的轨道总数为n²，最多容纳的电子数为2n²。 6. 电子排布稳定性 - 全充满（如d10）、半充满（如p3、d5）和全空状态（如p0、d0）的轨道具有更高的稳定性。 7. 电子排布表示方法 - 电子排布式和价电子排布式：用于描述原子的电子结构，价电子排布式只关注参与化学反应的最外层电子。 8. 电子排布式示例 - S原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，价电子排布式为3s²3p⁴。 - Ca原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，价电子排布式为4s²。 - Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价电子排布式为3d⁶4s²。 - Cu原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，价电子排布式为3d¹⁰4s¹。 - Ge原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，价电子排布式为4s²4p²。 9. 价电子排布的稳定性 - 铬(Cr)的价电子排布为3d⁵4s¹，d能级半充满，比3d⁴4s²更稳定。 - 铜(Cu)的价电子排布为3d¹⁰4s¹，d能级全充满，比3d⁹4s²更稳定。 通过这些知识点，我们可以理解基态原子的核外电子如何按照特定规则排布，以及这些排布对原子性质和化学反应的影响。学习这些内容有助于深入理解化学反应的本质和元素周期表的规律。