【知识点详解】
1. 自发过程与非自发过程：化学反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能ΔG，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应自发进行。题中提到N2和O2混合、H2和O2化合生成H2O、C燃烧生成CO2都是自发过程，而常温常压下石墨转化为金刚石因ΔG＞0是非自发过程。
2. 影响反应方向的因素：反应的方向主要由反应的焓变ΔH和熵变ΔS共同决定，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，温度（T）也会影响反应的方向。选项D错误，因为当ΔH与TΔS符号相反时，温度可以决定反应的方向。
3. 可逆反应与活化分子：可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，升温既能改变活化分子百分数，增加反应速率，也会改变平衡常数。催化剂同样能提高活化分子百分数，但不影响平衡常数。增大压强和多充入O2只改变反应速率，不改变活化分子百分数。
4. 化学反应速率计算：反应2A(g)→3B(g)+C(g)中，A物质的消耗速率v(A)与B、C的生成速率v(B)、v(C)之间的关系为v(B)=1.5v(A)，v(C)=0.5v(A)。若v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1，那么v(B)=0.45mol·L^-1·s^-1，v(C)=0.15mol·L^-1·s^-1。因此，B选项正确。
5. 平衡移动的判断：化学平衡移动的标志是反应物和生成物的浓度或物质的量比例改变。A选项中浓度改变不一定表示平衡移动，可能只是反应速率的改变。B选项正逆反应速率同等程度地改变并不移动平衡。C选项中组分的含量改变意味着平衡移动。D选项压强改变只对有气体参与的反应才影响平衡。
6. 催化反应历程的理解：催化剂通过降低活化能提高反应速率，但不改变平衡位置，因此不能提高平衡转化率。选项D错误，催化剂只改变速率，不改变平衡常数。
7. 平衡转化率的计算：对于反应X+2Y→2Z，设Y的起始物质的量为n，则平衡时Y剩余0.5n，转化了0.5n。由于反应物和生成物的物质的量之比为3:2，说明Y转化了60%，接近于D选项65%。
8. 平衡系统中的反应条件变化：A选项，等压通入惰性气体，体积增大，平衡逆向移动，c的物质的量减小。B选项正确，等压通入z，逆反应速率增大，吸热导致温度升高。C选项，等容通入惰性气体，总压不变，速率不变。D选项，等容通入z，平衡逆向移动，y的浓度增大。
9. 反应速率随时间的变化：由曲线图知，反应在c点达到平衡，但a到b段斜率减小，表明反应物浓度下降，b点高于a点。没有足够的信息判断能量高低。D选项，a～b段斜率较大，转化量大于b～c段。
10. 温度对平衡的影响：升高温度，反应逆向进行，说明正反应为放热反应，平衡常数K减小。Q点X的体积分数最大，说明Y的转化率最低。W点X的体积分数下降，反应逆向进行，正反应速率小于M点。所以，B选项错误，M点X的正反应速率大于W点。
11. 相同体积的反应容器对比：乙容器的初始浓度高于甲，因此化学反应速率乙>甲，平衡时O2浓度乙>甲，SO2转化率乙>甲。但平衡时SO2的体积分数甲>乙，因为乙容器中SO2转化更多，生成的气体更多，总体积增大。
12. 硫回收反应：该反应为放热反应，随着反应进行，生成S(l)使得气体分子数减少，因此平衡正向移动。平衡时生成2amolCO2，说明初始n mol CO至少为2a mol。A选项正确，平衡时n mol CO完全反应，转化率为100%。
总结：本题涵盖了化学反应自发性、平衡移动、反应速率、平衡常数、催化剂作用、化学平衡的影响因素、平衡转化率计算等多个高中化学核心知识点。理解和掌握这些概念对于学习和解决化学问题至关重要。
