在高中化学的学习中，电解质溶液是一个非常重要的专题，它涉及到溶液中的离子行为、酸碱平衡、电离常数以及盐类的水解等多个知识点。本篇内容主要针对2020年新课标高考化学的第二轮复习，旨在通过强化训练帮助学生深入理解和掌握电解质溶液的相关概念和应用。
在第一部分的专题强化训练中，提到了一些关键知识点：
1. **弱酸的电离常数**：表格给出了三种弱酸（HCOOH、HCN、H2CO3）在25℃下的电离常数，这反映了它们在水溶液中的相对酸性强弱。例如，电离常数越大，酸性越强。根据题目中的电离常数，可以推断出HCOOH是最强的酸，而HCN是最弱的酸。
2. **离子反应**：根据酸性顺序，可以判断NaCN溶液中通入少量CO2时发生的离子反应。由于H2CO3的酸性大于HCN，所以CO2会优先与CN-反应生成HCN和HCO3-，这个反应展示了酸性强弱对离子反应的影响。
3. **离子浓度比较**：等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中的阴离子总数比较，涉及到盐类水解。由于HCN比HCOOH更弱，其对应的阴离子CN-水解程度更大，导致NaCN溶液的c(OH-)较大，c(H+)较小，所以HCOONa溶液中阴离子总数更多。
4. **中和反应**：等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液中和NaOH的量，反映了酸的浓度与中和反应的关系。由于HCOOH的酸性强于HCN，相同pH时，HCOOH溶液的浓度较低，因此消耗的NaOH物质的量较少。
5. **氨水的电离平衡**：在NH4Cl溶液中加入NaOH，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，影响了NH4+的水解平衡。M点时，溶液中NH4+和NH3·H2O的浓度变化趋势反映了这一平衡过程，同时考察了水的电离平衡和电荷守恒原理。
6. **滴定曲线**：滴定曲线揭示了不同酸的酸性强弱和滴定过程中的离子浓度变化。例如，P点时，溶液中B-、Na+、HB、H+、OH-的浓度关系，反映了酸碱中和反应后的离子浓度分布和溶液的酸碱性。
7. **电荷守恒和物料守恒**：在滴定至100%中和时，不同酸的浓度关系及离子浓度关系，体现了溶液中电荷守恒和物料守恒的定律，即阳离子和阴离子的总电荷数保持平衡，物料的总量在反应前后保持不变。
通过对这些知识点的复习和训练，学生不仅可以巩固酸碱平衡、盐类水解、离子浓度比较等基本概念，还能提升解决实际问题的能力，为高考化学考试做好充分准备。
