【知识点详解】
1. 危险化学品标志：题目中提到的氢氧化钠是一种危险化学品，其标志应为腐蚀性物质的标志，对应选项是C。
2. 实验室常用仪器：在化学实验中，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发结晶等步骤中使用频繁，用于搅拌、引流等操作。
3. 分离混合物的方法：
- 分液：适用于两种互不相溶的液体混合物的分离，如植物油和水。
- 蒸馏：用于分离沸点差异较大的液体混合物，例如回收碘的CCl4溶液中的CCl4。
- 萃取：用于将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，如用酒精提取中草药的有效成分。
4. 摩尔质量：单位是克每摩尔（g/mol），表示一个物质的每个摩尔的质量。
5. 容量瓶的标记：容量瓶通常标有温度、容量和刻度线。
6. 蒸馏实验注意事项：
- 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸。
- 蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，不能直接加热。
- 温度计水银球应放在支管口附近。
- 冷凝管水流方向是从下往上。
7. 摩尔质量与质量的关系：
- 氧原子的摩尔质量为16g/mol。
- 1mol氧气的质量为32g。
- 摩尔质量的单位是g/mol，而不是g。
8. 离子检验：
- Ba2+的检验需要排除碳酸根离子的干扰，可能需要加入盐酸后再加BaCl2。
- SO42-的检测需先加盐酸排除其他离子干扰，然后加入BaCl2。
- CO32-的检测，产生的气体还需要排除其他可能产生气体的离子。
9. 阿伏加德罗常数的理解：
- 标准状况下，22.4L任何气体的分子数约为NA，所以aL混合气含有的分子数约为aNA/22.4。
- FeCl3转化为氢氧化铁胶体，胶粒是聚合体，所以生成的胶粒数远小于0.1NA。
- 同温同压下，相同体积的气体分子数相同，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，原子数不同。
- 碳酸钠固体中含有的Na+数是碳酸根数的两倍，即106g/106g/mol * 2 = 2NA。
- 氧原子总数的计算要考虑溶质和溶剂中的氧原子。
10. 配制溶液：
- 配制950mL溶液通常选择1000mL容量瓶，称取NaCl的质量为2mol/L * 1L * 58.5g/mol = 117.0g。
11. 配制溶液误差分析：
- 仰视读数导致溶液体积偏大，浓度偏低。
- 加水未到刻度线，体积偏小，浓度偏高。
- 残留溶液不影响总浓度。
- 称量NaOH时“左码右物”，实际称得质量偏小，浓度偏低。
12. 电解质与导电：
- 铜丝是导体，但不是电解质。
- 熔融的MgCl2是电解质且能导电。
- NaCl溶液是电解质溶液，能导电，但本身不属于电解质。
- 蔗糖是非电解质，不能导电。
13. 化学概念理解：
- 物质的量单位是摩尔。
- 三角洲形成与胶体性质有关，如胶体的沉积作用。
- KHSO4在水中完全电离为K+、H+和SO42-。
- 氯化钠在水溶液中电离不需要电流，是自发过程。
14. 分散系的区别：
- 主要区别在于分散质粒子直径大小，溶液＜1nm，胶体1-100nm，浊液＞100nm。
15. 反应类型的判断：
- 未给出具体反应类型，但通常可能涉及的类型包括置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等。
这些知识点涵盖了化学基础概念，如摩尔质量、溶液配制、离子检验、电解质与导电性、化学反应类型等，是高中化学学习的基础内容。
