【知识点详解】
1. 酸碱平衡:题目中提到了一水合氨(NH3·H2O),这是氨气溶于水形成的弱碱。选项A指出酸性溶液中不存在一水合氨分子,这是因为酸性环境中,氨分子会转化为铵根离子(NH4+),说明了酸性环境对弱碱的影响。
2. pH值与离子浓度的关系:第二题中,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的Na2SO4溶液混合后,Ba2+恰好完全沉淀,pH变为11。这涉及到酸碱中和反应以及pH变化的计算,提示我们理解pH变化与离子浓度的关系。
3. 电化学反应:第三题涉及电化学降解硝酸盐,A为电源正极,是氧化反应发生的地方,而阴极发生还原反应。这里涉及到电极反应方程式的书写,如阴极的电极反应式为2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-,说明硝酸根被还原为氮气和氢氧根离子。
4. 离子共存:第四题考察了在特定环境下离子能否共存。例如,pH=12的环境表示强碱性,Fe3+在这种环境中会形成沉淀,不能共存。
5. 电荷守恒与物料守恒:第五题涉及到电解质溶液中的离子浓度关系,如A选项的电荷守恒方程,其他选项涉及到物料守恒。
6. 盐类水解:第六题讨论了Na2SO3溶液的水解,升高温度会促进水解,使溶液pH升高。B选项体现了物料守恒,C选项是电荷守恒,D选项是加入强碱对水解平衡的影响。
7. 多元弱酸的盐溶液:第七题中KHC2O4是草酸氢钾,溶液呈酸性,说明HC2O4-的电离大于水解。选项A是电荷守恒,B是物料守恒,C表明C2O42-的浓度小于H2C2O4,这与草酸氢钾溶液酸性相符,D是物料守恒的总形式。
8. 酸的电离常数:第八题比较了几种酸的相对强弱,通过电离常数可以判断酸性强弱。A选项说明了醋酸稀释时,醋酸根离子浓度减小;B和C选项涉及到酸性气体与碱性溶液的反应,依据酸性强弱选择产物;D选项中,根据电离常数,Na2CO3的碱性最强。
9. 化学平衡与反应热:第九题涉及到化学平衡的影响因素。温度T1<T2<T3,ν(a)>ν(c)表示a点正反应速率快,ν(b)>ν(d)表示b点正反应速率快,K(a) =K(c) 表明a和c点平衡常数相同,而M(b)>M(d)表明b点气体平均摩尔质量更大。
10. 元素周期律:第十题涉及元素周期表中的位置关系及其性质,X是最小原子半径的元素,可能为氢;Y、W同主族,可能为氧和硫;Z、W同周期,可能是氮或磷。G为18电子的化合物,可能为H2O2。
总结这些知识点,我们涵盖了酸碱平衡、离子浓度与pH的关系、电化学反应、离子共存、盐类水解、多元弱酸的水解行为、酸的电离常数、化学平衡与反应热、以及元素周期律等多个化学领域的核心概念。这些都是高中化学的重要知识点,对理解和解决化学问题至关重要。