湖北省十堰市2019_2020学年高一化学上学期期末调研考试试题

【知识点详解】 1. 化学变化：题目中提到的化学变化是指在制造纸张的过程中，涉及到了化学反应。例如，"煮徨足火"可能是将原料进行蒸煮，通过化学反应去除杂质；"舂臼取泥"是物理处理过程，而"荡料入帘"和"覆帘压纸"则主要是物理操作，不涉及化学变化。 2. 丁达尔效应：这是胶体特有的光学现象，当光束通过Fe(OH)3胶体时会出现丁达尔效应，而水、蔗糖溶液和FeCl3溶液不属于胶体，不会产生这种现象。 3. 贮存Cl2的标签：氯气是一种有毒气体，所以正确的标签应为"有毒品"。 4. 高温下铁的氧化：铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，Fe3O4在这里作为氧化产物，氧化剂是水（H2O）。 5. 物质分类：CuSO4.5H2O 是一种结晶水合物，属于盐类。 6. SiO2性质：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与HF反应生成四氟化硅和水，但不与强酸反应，是光纤的主要成分，高温下能与CaO反应生成硅酸钙盐。 7. 化学与生活：硅胶常用作食品干燥剂，因为它具有吸湿性；检查酒驾时，CrO3氧化酒精，自身被还原；向海水中加明矾不能淡化海水，只能用于水的初步净化；碳海绵吸附原油是物理变化。 8. 新制氯水的变化：新制氯水中，Cl2会逐渐转化为盐酸和次氯酸，久置后HClO分解，Cl2减少，HClO也减少，H2O含量会增加。 9. 碱金属的转化：未提供具体转化条件，无法判断是否两步都能实现，通常情况下，Li可以先与氧气反应生成Li2O，然后Li2O与水反应生成LiOH。 10. 镁的体检指标：镁的指标通常指血液中镁离子的浓度，而非元素的物质的量或质量。 11. 阿伏加德罗常数：22.4 LCCl4在标准状况下不是气体，无法计算其分子数；0.1 mol/L NaOH溶液的体积未知，无法计算OH-数目；5.6 g Fe与0.1 mol Cl2反应，铁过量，转移电子数为0.2NA；23 g钠完全反应转移1NA电子。 12. 铝、铁、钠的性质：Al2O3熔点高，加热铝箔熔化但不滴落；铁的氧化物疏松，需防腐处理；铝活泼，但表面形成致密氧化膜；钠与水反应放热。 13. 氯水的性质：氯水使有色布条褪色是HClO的作用；加入AgNO3生成AgCl沉淀证明Cl-存在；NaOH中和HCl和HClO，颜色变浅；氯水光照生成的气体是O2。 14. 铁元素检验：灼烧灰化、酸溶、过滤是常见检验步骤，过滤时需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，但不需要分液漏斗。 15. 还原性强弱：根据还原性顺序，判断反应能否发生，D项正确，Fe能还原Fe3+，但不能还原Cu2+。 16. 盐酸除铜绿：Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，溶液呈蓝色，铜单质呈红色，有气泡产生，过程中发生氧化还原反应。 17. 稀释Na2SO4溶液：稀释前后Na+的物质的量不变，计算公式为。 18. Na2CO3与离子共存：Na2CO3与Ca2+、Fe3+、H+反应，不能大量共存，与NO3-则可以共存。 19. Fe2O3和FeO与盐酸反应：设FeO的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol，根据HCl的物质的量和Fe2+、Fe3+的相等关系，可列出方程组求解x和y。 以上内容涵盖了高中化学中关于化学变化、物质性质、实验操作、化学反应、离子共存、氧化还原反应、浓度计算等多个知识点。