这篇资料主要涉及高中化学中的热力学定律和化学平衡的相关知识点。
1. 自发反应与熵变、焓变的关系：
题目中的第一道问题涉及到自发反应的判断。自发反应的判定通常基于吉布斯自由能（Gibbs Free Energy，ΔG）。在标准状态下，如果ΔG = ΔH - TΔS < 0，反应会自发进行，其中ΔH是反应的焓变，T是绝对温度，ΔS是熵变。放热反应（ΔH<0）通常在低温下自发，而吸热反应（ΔH>0）可能在高温下自发，因为熵（系统的无序度）的增加也可能驱动反应自发进行。选项B正确地指出了系统倾向于向熵增大的方向转变，这是热力学第二定律的一个体现。
2. 电解质分类：
第二题涉及电解质的分类，包括强电解质、弱电解质、非电解质。强电解质在水溶液中几乎完全电离，如NaOH和BaSO4。弱电解质在水溶液中部分电离，如H2S。非电解质在水溶液中不电离，如SO2和NH3。混合物既不是电解质也不是非电解质，如NaCl溶液和CuSO4晶体。
3. 化学平衡的移动：
第三题讨论了氨水的电离平衡NH3·H2O⇌NH4++OH-。要使平衡逆向移动并增加c(OH-)，需要增加OH-浓度。加入NaOH固体会导致OH-浓度增加，平衡逆向移动，符合题意。其他选项要么会降低OH-浓度，要么使平衡正向移动。
4. pH值的理解：
第四题涉及到pH值的基本概念。pH值表示溶液的酸碱程度，pH=7表示中性。在标准温度（25℃）下，纯水的pH=7，但温度变化时，水的离子积Kw会改变，导致中性溶液的pH可能不等于7。酸溶液稀释时，氢离子浓度降低，pH值增大；碱溶液稀释时，氢氧根离子浓度降低，pH值减小。
5. 水的电离及离子积Kw：
最后一题提到Kw，它代表水的离子积，Kw=c(H+)*c(OH-)。在25℃时，Kw=10^-14，但随着温度的升高，Kw会增大。水的电离不仅受温度影响，也受酸碱性影响，酸性或碱性环境会抑制水的电离。
总结来说，这些题目考察了热力学基本原理、化学反应自发性的判断、电解质分类、化学平衡移动以及pH值和水的电离。这些都是高中化学的重要知识点，对于理解和解决实际化学问题至关重要。
