【知识点详解】
1. 实验室安全操作：在化学实验中，确保气体纯度是非常重要的，因为不纯的气体可能会导致爆炸。因此，在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。此外，稀释浓硫酸时，要遵循“酸入水”的原则，避免剧烈反应造成伤害。浓碱如不慎溅到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸中和。给试管中的液体加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，以防液体溢出。
2. 萃取与分液：在萃取过程中，需要及时打开分液漏斗放气，避免压力过大导致漏斗破裂。通常使用CCl4来萃取碘水中的碘，而不宜用易燃的酒精替代。分液时，分液漏斗的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，以免混和。
3. 蒸馏操作：蒸馏时加入沸石是为了防止液体突然沸腾（暴沸），但温度计的水银球不应插入液面下，而应位于蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度。粗盐提纯中，滤液应在蒸发皿中加热蒸发，而非坩埚。
4. 化学实验技巧：在过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸接触可以保护滤纸不被戳破，漏斗下端管口与烧杯内壁接触可防止液滴飞溅。分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁接触同样是为了减少损失。使用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应悬空，避免污染试剂。
5. 杂质的除去：在表格中，第①项不正确，因为KOH与FeCl3反应会产生新的杂质KCl；第②项正确，铁粉可以还原CuSO4；第③项正确，NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥H2；第④项正确，溶解、过滤、蒸发是除去不溶性固体杂质的基本步骤。所以正确选项是C。
6. 配制溶液：容量瓶内的少量蒸馏水对结果无影响，不必特意干燥。用量筒量取浓盐酸无法精确到0.01mL，不推荐。配制1L0.1mol/L的NaCl溶液需称量5.85gNaCl，但托盘天平一般只能精确到0.1g，所以实际操作中应称量5.9gNaCl。定容时，胶头滴管应悬空滴加，不可紧贴容量瓶内壁，防止溶液污染。
7. 阿伏加德罗常数的应用：1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目无法确定，因为溶液的体积未知。18gH2O的物质的量为1mol，含有2molH和1molO。NA个CCl4分子的体积在标准状况下是22.4L。2.3gNa+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，即NA个。
8. 溶液中的微粒数目：CaCl2溶液中Ca2+的数目取决于溶液的体积和浓度。0.5L 1mol/L CaCl2溶液中的Cl-数目为NA，而1L 0.5mol/L CaCl2溶液中的Ca2+数目也是0.5NA。
9. 数据比较：2mol水和1mol水的摩尔质量相同。200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)与100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等。64g二氧化硫和标准状况下22.4L一氧化碳的氧原子数不同。20% NaOH溶液和10% NaOH溶液的物质的量浓度不是简单的两倍关系，因为浓度还与溶液的密度有关。
10. 同体积下，含有相同数量氧原子的CO、CO2、O3的摩尔比为6:3:2，因为在CO中O原子数为1，CO2中O原子数为2，O3中O原子数为3。
11. 阿伏加德罗常数的理解：1.06g Na2CO3含有0.01mol Na2CO3，所以Na+数目为0.02NA。常温常压下，2NA个CO2分子的体积不一定是44.8L。标准状况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算。物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-的数目取决于溶液的体积。
12. 胶体的本质特征：胶体与其他分散系的本质区别在于其粒子直径在1nm到100nm之间，这使得胶体具有独特的光学性质（如丁达尔效应）和稳定性质。
以上知识点详细涵盖了化学实验操作、物质的分离提纯、阿伏加德罗常数的应用、溶液浓度计算、气体摩尔体积、胶体的特性等多个方面。
