【知识点】
1. 离子共存：题目中涉及了多个离子共存的问题，主要考察化学中的离子反应。在不同环境下，某些离子由于发生化学反应（如形成沉淀、气体或弱电解质）而不能共存。例如，通入足量CO2后，会与形成硅酸沉淀，因此不能共存；在酸性溶液中，Cu2+、Al3+与不反应，可以共存。
2. 化学反应计算：第二题中，通过金属与稀硝酸反应生成NO的体积，计算混合物中铜和铁的物质的量。涉及到金属与硝酸反应的方程式，如3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O和3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。通过质量守恒和生成气体的摩尔数，可以确定金属的物质的量，进而计算出硝酸的浓度。
3. 离子方程式判断：第三题涉及离子在特定环境下的稳定性以及离子方程式的正误判断。ClO-在碱性环境下不能与H+共存，且不能生成H+，因此C选项错误。同时，ClO-具有氧化性，能与还原性的离子如Br-、I-反应，因此A选项中的Br-不能共存。D选项涉及到氧化还原反应，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，每生成1molCl2转移1mol电子。
4. 氧化还原反应优先级：第四题考察氧化还原反应的顺序，即离子的还原性强弱。还原性顺序为：>I->Fe2+>Br-，因此在通入Cl2时，优先被氧化，然后是I-，接着是Fe2+，最后是Br-。题目给出的离子物质的量与Cl2的体积关系图需要根据还原性强弱进行分析。
总结，本试卷主要涵盖离子共存规则、化学反应计算、离子方程式判断以及氧化还原反应的优先级等高中化学核心知识点，适合高三学生进行复习和巩固。
