【知识点详解】
1. 实验安全规则：题中提到的实验基本操作，如实验剩余药品不放回原试剂瓶，防止污染试剂；可燃性气体点燃前验纯，确保安全；过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处，避免破损滤纸，这些都是化学实验中的安全规范。
2. 仪器使用注意事项：容量瓶不用待装液体润洗，以免浓度偏高；锥形瓶作为反应容器加热时需垫石棉网；蒸发皿置于泥三角上进行蒸发；分液漏斗使用时要检查是否漏水，分液时遵循“下层液下口出，上层液上口倒”的原则。
3. 萃取操作：分液漏斗使用前需检查是否漏水，萃取剂选择原则是与原溶剂互不相溶，能更好地溶解目标物质；振荡后需静置分层后再进行分液。
4. 摩尔质量计算：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，通常以克/摩尔为单位。比较不同物质的摩尔质量，需要考虑它们的化学式，不是直接比较质量或体积。
5. 电解质定义：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
6. 化学反应类型：分解反应、复分解反应、化合反应和置换反应是化学反应的基本类型。根据题目中的图示，可以分析出涉及的反应类型。
7. 胶体性质：胶体是一种分散系，分散质粒子直径在1nm到100nm之间，能稳定存在的介于溶液和浊液之间。Fe(OH)3胶体的制备通常通过将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中。
8. 离子方程式适用性：题目中的离子方程式表示的是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水。不能表示CaCO3这种难溶物参与的反应。
9. 氯元素氧化还原反应分析：氯元素仅被还原意味着氯的氧化态降低。A、C两个选项中氯元素的氧化态都降低了，而B选项中氯元素既有升高又有降低，D选项氯元素未发生氧化还原变化。
10. 钠与水的反应及计算：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量热，钠会熔化并浮在水面上。根据方程式计算可得，所得溶液的质量分数不是4.4%。
11. 离子共存问题：强酸性环境中，镁离子、钾离子和硫酸根离子可以共存；强碱性溶液中，铜离子、碳酸氢根离子不能存在；AgNO3溶液中银离子与氯离子会形成沉淀；Ba(NO3)2溶液中钡离子与硫酸根离子会形成沉淀。
12. 气体定律与气体性质：相同体积的气体在相同条件下含有相同数目的分子，但不一定含有相同数目的原子；标准状况下，1mol气体体积约为22.4L；同温同压下，相同体积的N2和CO具有相同物质的量和质量；粒子数相同时，气体体积受温度、压强和分子间距影响。
13. 阿伏伽德罗常数的应用：18gNH4+含10mol电子，即10NA个电子；标准状况下，1mol气体体积约为22.4L；NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相同，因为两者的相对分子质量相同；标准状况下，O2、HCl是气体，体积相同则分子数相同，但H2O在标准状况下不是气体。
14. 水在氧化还原反应中的角色：在2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水既是氧化剂（氧元素被氧化）也是还原剂（氢元素被还原）。
以上是对高一化学期中试题中涉及知识点的详细解析，涵盖了实验操作、仪器使用、化学反应类型、物质的量、离子方程式、氧化还原反应、气体定律等多个方面。
