2020年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线讲练含解析新人教版20200406294

溶解度曲线专题是初中化学的重要知识点，涉及到溶液的性质、溶解度的概念以及如何配制溶液。以下是关于这些知识点的详细解释： 1. **溶液的基本概念**：溶液是一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物，其中分散的物质称为溶质，分散介质称为溶剂。常见的溶剂是水，但也有酒精、汽油等。溶液的特点是均一性和稳定性。 2. **溶解过程中的能量变化**：溶解过程包含扩散和水合两个阶段，扩散通常吸热，水合则放热。例如，氢氧化钠、浓硫酸溶于水会放出热量，而硝酸铵溶于水则吸热。 3. **饱和溶液与不饱和溶液**：在一定温度和溶剂量下，不能再溶解溶质的溶液称为饱和溶液；反之，能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。两者可以通过增加溶剂、减少溶质或改变温度来相互转化。 4. **溶质质量分数**：溶质质量分数是表示溶液组成的定量方法，等于溶质质量除以溶液总质量的百分比。它可以通过简单的数学公式进行计算，用于求解溶质和溶剂的质量。 5. **溶液的稀释**：稀释溶液时，溶质的质量保持不变，仅改变溶剂的质量，从而改变溶质质量分数。这个原理常用于配制不同浓度的溶液。 6. **配制溶液**：配制特定浓度的溶液通常包括计算、称量、溶解和装瓶四个步骤。例如，配制50克16%的氯化钠溶液，需要8克氯化钠和42克水。在这个过程中，若操作不当，如称量错误或读数不准，可能导致配制的溶液浓度偏离预期。 7. **固体溶解度**：固体溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的固体的最大质量。溶解度受温度和溶质种类影响，不同物质的溶解度随温度变化的规律各不相同。 8. **气体溶解度**：气体溶解度是以一定温度和压强下，单位体积水能溶解的气体体积来衡量。气体溶解度受温度和压强共同影响，一般情况下，温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 9. **混合物的分离**：常见的分离方法有过滤（分离固体和液体混合物）和结晶（通过溶质溶解度随温度变化的不同来分离可溶性固体）。例如，过滤可以用于分离氯酸钾和二氧化锰，结晶则用于海水晒盐或冷却热饱和溶液以得到硝酸钾。 这些知识点构成了初中化学中溶液和溶解度曲线的主要内容，理解和掌握这些概念对于学生在实验和理论学习中都有重要意义。