氧化还原反应是化学学科中的重要知识点，特别是在高中化学学习阶段，尤其在高考复习中占有显著地位。这种类型的反应涉及到电子的转移，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与，以及物质氧化态的变化。在高考化学试题中，氧化还原反应常常与实际问题结合，考察学生对基本概念的理解和应用。
氧化还原反应的考察点包括了基本概念的理解，比如氧化性和还原性的强弱比较，以及电子转移的方向和数目。例如，2019年北京卷的试题中，通过物质除杂的过程考察了氧化还原反应的相关知识，Fe粉用于除去FeCl2溶液中的FeCl3，这一过程中发生了Fe的氧化还原反应，没有涉及氧化还原的选项则反映了非氧化还原反应的特点。
题目会涉及到氧化还原反应在实际应用中的情境，如聚合硫酸铁作为净水剂，其净水原理就是通过形成氢氧化铁胶体来吸附水中的悬浮杂质。2019年浙江卷的试题中，通过聚合硫酸铁的生成，讨论了pH值变化和净水效果，同时也考察了Fe3+和[Fe(OH)]2+的水解能力差异。
再者，氧化还原反应的计算也是考试的重点。例如，2019年浙江卷的另一道题目中，通过8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl的反应，求解被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比，这需要对氧化还原反应中电子转移的计算有深入理解。
此外，氧化还原反应与颜色变化的关系也在高考中有所体现，如2018年北京卷的实验题，通过观察实验现象判断是否与氧化还原反应有关。例如，FeSO4溶液与NaOH反应生成的白色沉淀转变为红褐色，表明Fe2+被氧化成了Fe3+。
在具体策略上，考生需要掌握氧化还原反应的基本规律，如氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子，以及氧化还原反应与离子反应、方程式配平的联系。同时，熟悉氧化还原反应在实际生活和工业生产中的应用，如固氮过程、金属冶炼、污水处理等。
总结来说，氧化还原反应是高考化学的重要考点，涉及到的基本概念、计算方法、实际应用和实验现象都需要考生深入理解和熟练掌握。通过历年高考试题的练习，考生可以提升对氧化还原反应的综合分析能力，从而在高考中取得理想的成绩。
