【知识点详解】
1. **二氧化碳转化为甲酸**：在化学反应中，二氧化碳（CO2）被还原成甲酸（HCOOH），这是一个典型的氧化还原反应，其中二氧化碳是氧化剂，得到了电子，而还原剂（可能是氢气或其他还原物质）则失去了电子。
2. **氧化还原反应**：氧化还原反应是指电子转移的化学反应，标签中的“资料”可能包含此类内容的解释。题目中提到的海带提碘、氯气溶于水和电解水都是氧化还原反应的例子。
3. **化学与生活**：标签中的“资料”可能涵盖化学在日常生活中的应用。例如，医用消毒酒精是混合物而非化合物，有沉淀生成的过程不一定是化学变化（也可能是物理过程），金属钠遇水确实能引发剧烈反应，泡沫灭火器中的药剂通常不是干冰而是碱金属氢氧化物和酸性物质。
4. **胶体**：题目中提到的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，是一种分散系，其中分散质粒子大小在1-100纳米之间，所以不是纯净物，但形成过程中发生了化学变化。
5. **溶液配制**：在配制溶液时，天平未平衡可能导致称量不准确，从而影响溶液浓度；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，最终导致溶液浓度偏大。
6. **等质量的核素比较**：14CO2与N218O的质量相等时，它们的分子数、原子数和密度之比均为1:1，但由于中子数不同（14CO2中中子数为22，N218O中中子数为24），所以中子数之比为11:12。
7. **化学实验装置**：A图可能用于氧化溴化氢，B图用于分离互不相溶的液体，C图用于分离溶解在CCl4中的溴，D图用于储存液态溴。
8. **有机镁化合物X**：X作为还原剂，吸收甲醛并发生氧化还原反应，转移电子数为2e-。Y的分子式为C5H8O2，Z的摩尔质量为88g/mol，因为1mol甲醛失去2mol电子，所以除去1mol甲醛转移2mol电子。
9. **物质提纯**：A选项中，淀粉胶体和KI溶液不能通过过滤分离；B选项中，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互溶，应采用分液法分离；C选项中，SO2会与饱和碳酸钠反应，应使用饱和NaHCO3溶液；D选项中，用饱和食盐水可以除去氯气中的HCl。
10. **阿伏伽德罗常数**：2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全燃烧转移0.1NA电子；标况下5.6L氨气含有的氢原子数为0.75NA；磷酸为三元酸，1L0.1mol/L的磷酸溶液中离子总数大于0.4NA；1个CO2分子的质量为NA/44g。
11. **实验操作**：A选项中，气体摩尔体积受温度和压强影响，高于0℃不一定大于22.4L/mol；B选项中，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓加入水中；C选项中，氢气收集装置与氯化氢不同，氢气用排水法收集，氯化氢用向上排空气法；D选项中，萃取后打开分液漏斗活塞放出气体是正确的。
12. **重结晶**：BaSO4无法作为氧化剂；步骤②过滤后的溶液1含有硫酸钠，呈中性；步骤③BaSO4与NaOH反应是复分解反应；步骤④中不需要石棉网和坩埚。
13. **离子方程式书写**：A选项中，氢氧化亚铁会被硝酸氧化；B选项中，NH4Al(SO4)2与过量NaOH反应，铝离子会变为AlO2-；C选项中，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀的方程式正确；D选项中，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液混合会生成碳酸钙和水。
14. **沉淀变化**：在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2，沉淀物质的量随Ba(OH)2增加先增后减，涉及的离子反应包括Al3+、SO42-与Ba2+、OH-的反应。
以上就是从题目和描述中抽取的化学知识要点，包括氧化还原反应、化学与生活的联系、溶液配制、核素比较、化学实验操作、物质提纯、阿伏伽德罗常数的应用以及离子方程式的书写等多个方面。
