这份资料是吉林省榆树一中2017-2018学年高一化学下学期的期中试题，主要涵盖了高中化学的基础知识点。试题包括选择题，涉及到化学能转化为电能的原理、原子结构、同位素的概念、化学反应类型、化学反应速率、元素周期律的应用、化学键的种类、非金属性的比较、放射性变化、化学平衡、电化学反应、元素周期表的结构、计算问题以及化学平衡的标志等多个方面。
1. 化学能转化为电能：干电池是将化学能转化为电能的装置，而风力发电机、水利发电、太阳能热水器则是利用物理过程转换能量。
2. 原子结构：H的质子数为1，质量数可以为1、2或3，对应氕、氘、氚，电子数与质子数相同为1，中子数=质量数-质子数。
3. 同位素：具有相同质子数但不同中子数的原子互为同位素。例如，H、D、T是氢的三种同位素。
4. 吸热反应：石灰石在高温下的分解反应（CaCO3 → CaO + CO2）是一个典型的吸热反应。
5. 空气污染物：CO、SO2、NO2是空气污染物，而N2是空气的主要成分，不是污染物。
6. 离子键：KCl中只含有离子键，NaOH含有离子键和共价键，HCl和SO3中只含有共价键。
7. 短周期主族元素：He属于零族元素，不在主族；K位于第四周期，Si属于第三周期主族元素；Fe是第四周期过渡金属元素。
8. 化学反应速率：若x的反应速率为1 mol/(L·min)，根据化学计量数，Z的反应速率是x的2倍，即2 mol/(L·min)。
9. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性，因此需要避光保存以防止其分解。
10. 原子表示法：质子数6，中子数8的原子是碳14，符号为14C。
11. 吸热反应的判断：吸热反应通常伴随着能量的吸收，使体系能量升高。
12. 元素周期律的应用：元素周期律可以解释同一周期或主族元素的酸性、非金属性、碱性以及氢化物的稳定性等性质的递变规律。
13. 化学键的破坏：氯化氢溶于水电离，破坏了H-Cl极性共价键。
14. 非金属性比较：不能通过酸性HClO3>HIO3来比较Cl和I的非金属性，因为这两者不是最高价氧化物对应的水化物。
15. 放射性变化：X是新生成的元素，由He核的生成可知，X的核电荷数减少了4，位于第六周期。
16. 工业合成氨反应：升温、加压都能加快反应速率，平衡时v(正)=v(逆)≠0，平衡时N2转化率不可能达到100%。
17. 纳米铜铂电池：铜为负极，铂为正极，稀溴水为电解质溶液，电池工作时化学能转化为电能。
18. 元素周期表及性质：X是氢，Z是钠，Y可能是氧，W可能是硫。周期表中Y的位置在第二周期ⅥA族。
19. Cu、Ag合金与硝酸反应：根据质量守恒和电子转移，可以计算出铜的质量。
20. 化学平衡标志：体系的压强不变是N2+3H2→2NH3反应达到平衡的一个标志，而密度不变在恒温恒容条件下并不能作为平衡标志，因为反应物和生成物都是气体，密度始终保持不变。
以上是对高一化学期中试题中涉及知识点的详细解析，涵盖了化学反应、物质结构、化学平衡等多个核心概念。
