【知识点详解】
1. **电解质与非电解质**：
- 在化学中，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl、H2SO4、HNO3、HClO、CH3COOH。强电解质在溶液中几乎完全电离，如NaCl、H2SO4、HNO3；弱电解质在溶液中部分电离，如HF、HClO、CH3COOH。非电解质在水溶液中不导电，如Cl2（气态）、CO2、C2H5OH（乙醇）和H2O（非电解质的水分子不导电，但其离子形式是电解质）。
2. **溶液的酸碱性判断**：
- pH值是判断溶液酸碱性的标准，pH=7表示中性，但中性溶液的定义是c(H+)=c(OH-)，即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以B选项正确。pH=7不一定代表中性，因为不同温度下水的离子积Kw不同。
- C选项中的石蕊试液紫色对应pH约在5-8之间，并不一定是中性。
- D选项中酸碱完全反应生成正盐并不一定得到中性溶液，如强酸弱碱或强碱弱酸反应后的溶液可能呈酸性或碱性。
3. **自发反应与熵变**：
- 自发反应通常伴随熵增（ΔS>0）和吉布斯自由能下降（ΔG<0）。题目中描述的现象是自发的，这表明反应可能是熵增的，因此A选项错误。吸热反应在某些条件下（如高温）可以自发进行，所以B选项错误。没有提到反应是否迅速发生，D选项也不正确。因此，C选项“该反应”可能是正确的，但需要更多信息来确认。
4. **电离平衡的移动与溶液酸碱性**：
- 电离平衡H2O ⇌ H+ + OH-受温度和物质的影响。A选项加入NaHSO4（强酸强碱盐）会使溶液酸性增强；B选项Al2(SO4)3（铝盐）水解使溶液酸性增强；C选项Na2CO3（弱碱盐）水解使溶液碱性增强；D选项水加热至100℃，虽然pH=6，但纯水的中性范围在不同温度下不同，此时仍为中性。
5. **化学反应动力学与平衡**：
- A选项图a不能确定反应是吸热还是放热，因为平衡移动的方向取决于反应速率常数的变化。
- B选项虚线可能表示压力变化，但无法判断是增加还是减少。
- C选项正反应ΔH<0代表放热反应，升温使平衡向吸热反应方向移动，因此c选项正确。
- D选项图d中气体平均相对分子质量随温度上升，可能表明高分子质量气体的生成，这通常发生在吸热反应中。
6. **酸的酸性强弱与反应速率**：
- 强酸与弱酸的反应速率与氢离子浓度有关。醋酸是弱酸，尽管最终电离出的氢离子少于等浓度的盐酸，但在稀释过程中，醋酸会继续电离，导致最终生成氢气的量更多。因此，①和⑤正确，答案是B。
7. **热化学方程式与反应热**：
- 燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。由给出的方程式，1molCO的燃烧热为2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)的一半，即283 kJ/mol，A选项错误。
- B选项根据能量守恒，2 mol CO 和 1 mol O2的总能量高于2 mol CO2的总能量，因为反应放热。
- C选项20g甲醇（即0.5mol）完全燃烧放出热量为2×908.3/2 = 454.15 kJ，C选项错误。
- D选项正确，通过加和两个方程式可以得出。
8. **弱酸的电离平衡常数与离子反应**：
- A选项正确，醋酸加水稀释，其浓度减小，导致醋酸根离子浓度也减小。
- B选项错误，CO2通入NaClO溶液应生成HCO3-而不是CO32-。
- C选项错误，SO2通入Ca(ClO)2溶液会生成硫酸钙沉淀和H+，不会生成HClO。
- D选项，由于亚硫酸的Ka1远大于碳酸的Ka1，亚硫酸钠溶液的碱性应小于同浓度的Na2CO3溶液。
9. **水的自偶电离与离子共存**：
- 当溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-13 mol/L，说明溶液可能是强酸或强碱环境。A选项在酸性环境中可以共存；B选项在碱性环境下可以共存；C选项在酸性和碱性环境下都可以共存；D选项HSO3-在酸性和碱性环境下都会反应，不能大量共存。
10. **中和滴定误差**：
- 中和滴定中，错误操作可能导致结果偏高或偏低。例如，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定结束时无气泡，实际消耗的滴定剂体积被低估，导致计算出的待测物质浓度偏高。
这些知识点涵盖了高中化学中的电解质分类、溶液酸碱性判断、化学反应自发性、电离平衡、化学动力学、热化学方程式、弱酸的电离平衡常数应用以及离子共存等问题，适用于高一化学学习。
