这篇资料主要涉及高中化学知识点，包括电解质的识别、氧化还原反应、化学反应与离子方程式的书写、化学键类型、化合物的性质以及化学在实际生活中的应用等多个方面。
1. **电解质与非电解质**：电解质是指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，例如题目中提到的NaCl。而酒精（乙醇）虽然溶于水，但其溶液不导电，因此不属于电解质。
2. **氧化还原反应**：氧化还原反应涉及到元素化合价的变化，如题目中Cl2作为氧化剂，使N元素在氨气（NH3）中被氧化。氧化剂自身被还原，而还原剂则被氧化。
3. **化学性质与反应**：题目提到了几种物质与水反应的效果，如氯气（Cl2）与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，而SO2和CO2的水溶液只能使石蕊试纸变红，不褪色。
4. **化合物的应用**：高纯二氧化硅用于制造光导纤维，乙醇（75%浓度）作为消毒剂，不锈钢在医疗器械和厨房用具中的应用等。
5. **分子结构与表示**：离子结构示意图、分子式、结构式、电子式以及模型的区分，如S2-的离子结构、乙醇的结构式、NH4Cl的电子式和四氯化碳的模型。
6. **离子方程式**：正确书写离子方程式是化学学习的重要部分，例如氯酸钾的电离、氯化铁与铜的反应、钠与硫酸铜溶液的反应以及氯气与碘化钠的反应。
7. **化学键的类型**：离子化合物与共价化合物的区别，以及共价化合物中可能存在非极性键的例子，如过氧化钠（Na2O2）。
8. **化学在生活中的应用**：化学分析在自来水厂水质检验、新分子合成、节能环保物质转化以及科技考古中的作用。
9. **同位素和同分异构体**：了解同位素是质子数相同但中子数不同的原子，而同分异构体则是分子式相同但结构不同的化合物。
10. **有机物的性质与鉴别**：乙醇、乙酸与溴水、酸性重铬酸钾溶液的反应特性，以及酯化反应的本质（取代反应），以及乙醇的非电解性质。
11. **气体收集**：某些气体（如NO）可以用排水法收集，因为它们不易溶于水且不与水反应。
这些知识点涵盖了化学基础理论、化学反应原理、物质性质以及化学的实际应用，是高中化学学习的基础内容。通过这些题目，学生可以检验自己对化学基本概念的理解和应用能力。
