【知识点详解】
1. 化学实验：水煤气的生成
- 水煤气（CO和H2的混合气体）是由水蒸气和炽热的煤或焦炭反应生成的，反应式为C + H2O → CO + H2。在这个反应中，碳（C）作为还原剂，因为它夺取了水分子中的氧。
2. 实验装置连接
- 在验证水煤气主要成分的实验中，气体从左到右流动，应先通过干燥装置（除去水蒸气），然后通过检验气体的装置，如A装置，进行CuO的还原反应，再通过D装置观察反应产物。
3. 实验现象及化学方程式
- D装置中，CuO被还原成Cu，同时生成H2O，现象是黑色的CuO变为红色的Cu，方程式为CuO + H2 → Cu + H2O。
- A装置中，气态的氢气（H2）与CuO反应，方程式为CuO + H2 → Cu + H2O。
4. 食品添加剂与发酵粉
- 食品添加剂分为安全使用的和违法添加物，发酵粉是一种合法的食品添加剂，可以改善面食口感。
- 通过实验探究，发酵粉样品在酒精灯火焰上灼烧产生黄色火焰，表明含有钠元素。加入稀盐酸产生大量气泡，气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成的是CO2，因此发酵粉中含有的离子是HCO3⁻。
- 发酵粉的主要成分是NaHCO3（碳酸氢钠）。
- 实验室制取CO2可以采用固液不加热装置，如BC组合，制取O2可以采用固固加热装置，如A，对应的化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
5. 一氧化碳气体的提纯和还原反应
- 用含少量二氧化碳的一氧化碳气体制取纯净干燥的一氧化碳，需先通过碱石灰（Ca(OH)2或NaOH）除去CO2，再通过浓硫酸干燥气体。
- 还原氧化铜的实验中，D装置内观察到的现象是黑色固体变为红色，方程式为CuO + CO → Cu + CO2。
- E装置点燃尾气是为了防止未反应的一氧化碳逸出污染环境。
6. 气体检验和制取
- 证明无色气体是水蒸气，可选用C（干燥剂），观察到的现象是C装置内部变潮湿。
- 证明无色气体是一氧化碳，需通过D（灼热的氧化铜）和E（澄清石灰水）。
- 证明气体是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，可依次通过B（氢氧化钠溶液）、C、D、E。
- 制取干燥氧气，选用装置导管接口顺序为AC，检查满瓶的方法是瓶口附近放一带火星的木条，复燃则满瓶。
- 制取氧气的装置还可用于制取氢气，化学方程式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
7. 气体净化与提纯
- 证明并除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，连接顺序为：不纯的CO→乙（除去水蒸气）→丙（除去二氧化碳）→丁（再次干燥）→纯净的CO。
- 甲装置通常用于检验气体，乙装置如装有浓硫酸，作用是干燥气体，丙装置如装有NaOH溶液，作用是吸收二氧化碳，丁装置再次干燥气体确保纯净。
这些知识点涵盖了化学实验的基本操作、化学反应原理、气体的性质与检验、化学方程式的书写以及实验装置的选择与应用。
