这篇资料是甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题的一部分，主要涉及化学反应动力学、化学平衡和热力学等相关知识点。
1. **化学反应速率与平衡**：题目中提到了反应AX3(g) + X2(g) → AX5(g)在不同条件下的进行情况，讨论了反应速率和平衡常数。实验c条件下，平衡时v(AX) = 2.0×10^-4 mol/(L·min)，而实验a的平衡常数为100，这涉及到平衡常数K的计算以及反应速率与平衡常数的关系。
2. **温度对反应速率的影响**：通过比较实验a和c的曲线，可以看出升高温度会加快反应速率，这是因为在温度升高的情况下，分子运动速度增加，碰撞次数增多，反应速率随之提升。
3. **勒夏特列原理**：题目中提到不能用勒夏特列原理解释的是合成氨反应在500℃进行的原因，这通常是因为500℃是催化剂活性最高的温度，而非平衡移动的结果。
4. **反应热与平衡**：反应mX(g) → nY(g) + pZ(g)的ΔH与温度相关的Y的体积分数曲线揭示了反应的热效应和平衡位置的变化。ΔH>0表明该反应为吸热反应，m<n+p2表示产物的摩尔数大于反应物，而B、C两点平衡常数的比较则涉及平衡常数与温度的关系。
5. **化学反应能量变化**：反应Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)的ΔH<0，表示这是一个放热反应。反应能量图、ΔH的计量系数相关性以及原电池的设计都涉及到化学反应的能量转化。
6. **合成氨反应动力学**：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)是放热反应，其反应速率随时间变化的图示分析了不同时间点的正逆反应速率，如b点的正反应速率大于a点，c点正逆反应速率相等。
7. **影响化学反应速率的因素**：在铁与硫酸反应生成氢气的实验中，加热、添加CuSO4溶液和使用铁粉都能加快反应速率，而浓硫酸虽然能更快地反应但不适用于此反应，因为它会与铁发生钝化，阻碍反应进行。
8. **反应速率与浓度变化**：H2浓度由0.4mol/L降至0.24mol/L所需时间是8s，推断起始浓度为1mol/L时的反应速率变化，由于反应速率随浓度降低而减慢，所以时间会大于30s。
9. **化学平衡的标志**：在NO2转化为NO和O2的可逆反应中，平衡状态的标志包括压强不变、颜色不变和生成物与反应物生成速率的比例等于化学计量数之比，而不包括物质的量之比固定为特定值，因为平衡时各组分的浓度比例取决于起始条件。
10. **反应焓变的判断**：通过反应焓变的热化学方程式组合，可以得出ΔH1 = -ΔH2 - ΔH3，因此判断ΔH1<0，ΔH3<0，而ΔH3 = ΔH4 - 2ΔH5。
11. **平衡浓度的计算**：在可逆反应X(g) + 3Y(g) → 2Z(g)中，通过起始浓度和平衡浓度的比较，可以推测出反应的方向和平衡常数Kc的计算。
这些题目涵盖了高中化学的核心概念，包括化学反应速率、平衡常数、热力学和化学平衡等多个方面，对于理解和应用化学基本原理具有重要意义。
