这篇资料是甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期的第一学段考试试题，适用于普通班的学生。试题包含了选择题部分，主要考察学生的化学基础知识，包括物质的分类、化学反应、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的性质、金属与酸的反应、氧化还原反应、化学键和分子结构、实验操作、离子共存以及物质的俗名与化学式等多方面内容。
1. 物质的分类：题目中提到的纯净物是指只含有一种物质的样品，如胆矾(CuSO4·5H2O)，而石油、煤和漂粉精则是混合物。
2. 化学反应：葡萄糖可以发生银镜反应，这是因为葡萄糖具有醛基，能被银氨溶液氧化，形成银镜。
3. 阿伏伽德罗常数：NA表示阿伏伽德罗常数，是每摩尔物质包含的粒子数目。题目中提及的摩尔体积、摩尔质量以及分子数的计算都需要用到阿伏伽德罗常数。
4. 氨气性质：氨气(NH3)具有刺激性气味，能与盐酸反应生成氯化铵，且密度小于空气。
5. 金属与酸的反应：铝在常温下可以抵抗浓硫酸的腐蚀，因此可用铝制容器储存浓硫酸。
6. 铁与非金属反应：铁与氯气反应直接生成氯化铁，而不是氯化亚铁。
7. 物质分离提纯：洗气过程中可能涉及化学反应，例如除去气体中的杂质。
8. 实验操作：钠的焰色反应需要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸，其他选项中的实验用品并不完全对应。
9. 人工固氮：人工固氮是指将大气中的游离氮转化为可供植物利用的含氮化合物，如合成氨。
10. 氯水的性质：氯水是氯气的水溶液，其中的HClO和Cl2能与AgNO3、KI和NaOH反应，但不会与NaCl反应。
11. 离子方程式：铁与盐酸反应的离子方程式中，Fe应被氧化为Fe2+，不是Fe3+。
12. 氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应。
13. 化学式表示：氯原子结构示意图中电子排布错误；乙烯的结构简式正确；氯化氢的电子式没有正确表示。
14. 实验操作：容量瓶无需烘干即可使用；苯和CCl4可以通过分液分离；品红溶液可鉴别SO2和CO2，因为SO2能使品红褪色。
15. 物质俗名：纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH，生石灰是CaO，胆矾是CuSO4·5H2O。
16. 因果关系：浓硫酸虽具有强氧化性，但它不与SO2反应，因此可以干燥SO2。
17. 化学常识：蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质；油脂水解产物中有羧酸，是电解质；油脂不属于高分子化合物；牛奶中加入NaCl不会使蛋白质变性，但会降低蛋白质的溶解度。
18. 离子共存：Fe2+与OH-会生成沉淀，Mg2+与CO32-会生成沉淀，Al3+与OH-会生成沉淀，Fe3+、NO3-、Ba2+可以共存。
19. 实验安全：点燃氢气前需检验纯度以防止爆炸；不应将鼻子凑近集气瓶口闻气味，以防中毒；浓硫酸应缓缓加入水中配置。
20. 电解质定义：NaOH是电解质，Cl2是单质，Cu是金属，CO2是非电解质。
21. 物质分类：K2O是氧化物，K2CO3是盐；KOH是碱，Na2CO3是盐；H2SO4和HNO3都是酸；Na2SiO3是盐，而Na2O是氧化物。
以上是对化学试题中涉及知识点的详细解释，涵盖了高中化学的基础概念和反应原理。
