【知识点详解】
1. **碳中和与环境保护**：碳中和是指通过各种方式抵消人类活动产生的二氧化碳排放，以实现净零排放的目标。题目中提到的措施包括植树造林、发展可再生能源（如风能、太阳能）、用碱石灰吸收二氧化碳以及绿色出行。其中，禁止使用煤和石油等化石能源虽然有助于减少碳排放，但在实际操作中难以完全禁止，因此，选项B是正确答案。
2. **实验操作与分析**：
- 实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸，通常需要使用容量瓶和移液管，图片中的装置不完整。
- 实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验，氯化氢极易溶于水，可以形成喷泉，但图中装置不包含收集气体的装置。
- 实验Ⅲ：进行中和热的测定，需要使用环形玻璃搅拌棒，但图中未显示。
- 实验Ⅳ：验证酸性强弱，一般通过比较产生的气体速率或pH值变化，但图中装置不适用于这个目的。
正确的操作设计是实验Ⅱ。
3. **化学反应速率与限度**：
- A选项正确，改变条件可以改变化学反应的限度。
- B选项正确，反应物的性质是决定反应速率的主要因素。
- C选项错误，达到平衡时，正、逆反应速率相等，但并不为零。
- D选项正确，反应限度决定了反应物在特定条件下的最大转化率。
4. **阿伏加德罗常数的应用**：
- A选项正确，0.5molNa2O2中含有的阴离子是过氧根离子，所以阴离子数是NA。
- B选项错误，17g 18OH- 的摩尔质量大于17g/mol，所以电子数目不是9NA。
- C选项错误，标准状况下CCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算。
- D选项正确，SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，所以产物数目少于NA。
5. **化学平衡计算**：
- ①正确，用A表示的反应速率v(A) = Δc(A)/Δt = 0.6mol/L/3s = 0.2 molL－1s－1。
- ②错误，v(B) = 3v(A) = 0.6 molL－1s－1。
- ③正确，C的物质的量n(C) = cV = 0.6mol/L × 2L = 1.2mol。
- ④正确，B的初始浓度是1.5mol/L，消耗了0.6mol/L，所以3s时B的浓度为0.9mol/L。
- ⑤正确，平衡时A、B的转化率相等，均为60%。
所以正确答案是①③④⑤。
6. **中和反应与热量**：
- A选项错误，中和热的测量一般针对强酸强碱反应，弱酸弱碱的反应难以准确测量。
- B选项错误，有水生成的反应不一定是放热反应，如某些吸热反应也有水生成。
- C选项错误，固体NaOH溶解会放出热量，所以用固体与溶液反应放出的热量会不同。
- D选项正确，这是中和热的热化学方程式。
7. **有机化合物的官能团**：
- A选项乳酸含有羧基(-COOH)和羟基(-OH)，有2种官能团。
- B选项苯乙烯含有苯环和碳碳双键，有1种官能团。
- C选项丙三醇有3个羟基(-OH)，有1种官能团。
- D选项甲苯只有苯环，无官能团。
所以含有2种官能团的是乳酸。
8. **燃料电池的工作原理**：
- A选项正确，H2在负极失去电子，发生氧化反应。
- B选项正确，电子从负极(a)流向外电路到达正极(b)。
- C选项正确，电池总反应是氢气与氧气生成水。
- D选项错误，燃料电池的能量转化率不会达到100%，因为部分能量会以热能形式散失。
9. **离子方程式的书写**：
- A选项错误，应遵循质量守恒定律，2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。
- B选项正确。
- C选项错误，硫酸铝与氨水反应应写为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。
- D选项错误，硝酸是强氧化剂，铜会被氧化为Cu2+，应为3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
10. **反应热计算**：
- 根据键能计算反应热，ΔH=Σ(反应物键能)-Σ(生成物键能)，计算得出ΔH=-1638 kJ/mol，对应选项A。
11. **元素周期表与离子性质**：
- X、Z同主族，通常具有相似的化学性质，所以Z的原子序数更小。
- 原子半径通常随着原子序数增加而减小，所以W的半径小于X。
- 金属活泼性随原子序数增加而减弱，所以金属性Y<W。
- 气态氢化物稳定性，同主族自上而下减弱，所以HX的稳定性大于HZ。
12. **有机化合物性质**：
- ①聚乙烯老化是由于链断裂和氧化，不是加成反应。
- ②粮食酿酒是化学变化过程，涉及到酶的作用。
- ③糖类、油脂和蛋白质是人体三大营养素，都是高分子化合物。
以上就是高一化学试题中涉及的知识点详解，涵盖了环保、化学实验、化学平衡、阿伏加德罗常数应用、化学反应速率与限度、中和反应、有机化学和电化学等多个领域。
