【知识点解析】
1. 溶质的质量分数与溶液浓度：溶质的质量分数是溶液浓度的一种表达方式，它表示溶液中溶质的质量占整个溶液质量的百分比。在第九单元的化学课程中，理解溶质的质量分数至关重要。例如，30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数可以通过公式计算：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) * 100%。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的转化：接近饱和的溶液可以通过增加溶质、降低温度或蒸发溶剂来转化为饱和溶液。如题目中20℃时甲溶液接近饱和，可以通过这些方法变为饱和。
3. 溶质提纯：当溶液中含有少量杂质时，可以利用溶解度差异进行提纯。如甲中含有少量乙，可以通过冷却结晶的方式，因甲的溶解度随温度降低更显著，故甲会先结晶出来，从而达到提纯的目的。
4. 溶解度曲线的理解：溶解度曲线展示了不同温度下物质的溶解度，可以帮助我们判断物质的溶解度随温度变化的规律。例如，甲、乙两种物质的溶解度曲线可以比较它们在不同温度下的饱和溶液的浓稠程度。
5. 溶液密度与溶质质量分数的关系：随着溶液中溶质的质量分数增大，硫酸溶液的密度增大，而氨水的密度减小。这是因为硫酸的密度随浓度增加而增加，而氨水的密度随浓度增加反而减小。
6. 溶液的稀释与配制：将高浓度溶液稀释为低浓度时，需要添加足够的溶剂。例如，12%的硫酸溶液要配制成6%的溶液，需加入等于原有溶液质量的水。
7. 溶液的体积变化：在溶液混合时，若没有溶质析出，总体积通常不等于各部分体积之和，因为分子间有间隙。例如，向100g24%的氨水中加入100g水，最终溶液的体积将小于200mL。
8. 溶液质量分数的计算：当乙醇溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等时，说明乙醇和水的摩尔比为1:2（因为每个乙醇分子有6个氢原子，每个水分子有2个氢原子），所以乙醇的质量分数约为46%。
9. 溶质质量分数的影响因素：加入溶质并完全溶解、蒸发水分等操作会增加溶液的溶质质量分数，而加入相同溶质质量分数的溶液或水，则会影响质量分数的大小。例如，10%的M溶液加入10g同浓度溶液，质量分数不会变；加入10g水会使质量分数降低。
10. 海水淡化：海水淡化过程中，加压使得水分子透过淡化膜，而盐分无法通过，从而实现海水的淡化。右侧海水在加压后，溶质的相对浓度增加，但绝对质量不变，溶液变得饱和或过饱和。
以上就是关于溶液浓度、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶质提纯、溶液密度、溶液配制、溶液体积、溶液质量分数计算以及海水淡化等多个知识点的详细解析。这些知识点是化学学习中的基础，理解和掌握它们对于解决实际问题至关重要。
