【四维备课】高中化学《2.2 共价键与分子的空间构型》课堂巩固训练2 鲁科版选修3.doc

标题和描述中提到的知识点主要围绕高中化学课程的共价键和分子空间构型主题，具体涉及以下几个方面： 1. **极性键与极性分子**：极性键是由不同电负性的原子共享电子对形成的，例如NH3中的氮氢键。如果一个分子中的极性键分布不均，导致分子整体上一端带正电，另一端带负电，则该分子为极性分子，如NH3和H2O。极性分子间由于电荷分布不均匀，会产生偶极-偶极相互作用，影响物质的溶解性。 2. **相似相溶原理**：该原理指出，极性分子的溶质通常溶解在极性溶剂中，而非极性分子的溶质则溶解在非极性溶剂中。如HCl能溶解在水（极性溶剂）中，而I2和Cl2在水中溶解度较低，因为它们是非极性分子。 3. **分子的空间构型**：分子的空间构型决定了其极性。例如，NH3是三角锥形，导致分子极性；CCl4是正四面体形，故为非极性；H2O是V形，也是极性；而CO2是直线形，是非极性的。 4. **微波炉的工作原理**：微波炉利用高频电磁场使水分子（极性分子）迅速摆动，产生热能，这是因为极性分子在外电场作用下会尝试对齐电场方向，快速摆动导致摩擦生热。 5. **分子杂化理论**：NF3分子中N原子采用sp3杂化，形成一个三角锥形结构，其中包含一个孤电子对，使得键角小于109.5°。OF2分子中，O原子同样采用sp3杂化，但有两对孤电子对，导致分子形状扭曲。 6. **σ键和π键**：σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的强键，如C-H和C-C键。π键则是由p轨道“肩并肩”重叠形成的，如乙烯分子中的π键。在乙烯分子中，σ键由sp2杂化轨道形成，π键则由未杂化的2p轨道形成。 7. **π键的作用**：π键在某些化学反应中起着关键作用，比如在双键和三键中，π键的存在使得这些分子更容易发生加成反应。 8. **分子的稳定性和性质**：分子的极性、空间构型和键的类型（σ键和π键）直接影响其化学反应性、物理性质（如熔沸点、溶解性）以及分子间的相互作用。 这些知识点在高中化学的教学中是重点，理解并掌握它们对于解决化学问题，尤其是涉及分子结构和反应机理的问题至关重要。通过课堂巩固训练，学生可以加深对这些概念的理解，并提升解题能力。