【知识点详解】
1. 实验装置的用途与操作：
- 锥形瓶与分液漏斗配合可以用于气体的制备，此处是制备H2。Zn与稀硫酸反应生成H2，H2的还原性可以通过使CuO还原为Cu来验证，即H2 + CuO → Cu + H2O，黑色的CuO变为红色的Cu。
- 检查装置气密性是实验前的基本操作，确保实验过程中气体不会泄漏。
- 制备FeCl3时，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，Fe粉用于吸收Cl2防止污染。首先加热A使Cl2生成，然后点燃B处的酒精灯，使Fe与Cl2反应，避免Cl2逸出。Fe与Cl2反应生成FeCl3，方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。检验Fe剩余的方法是取样与盐酸反应看是否产生氢气。
2. 氨气的制取与性质实验：
- 制取NH3常用Ca(OH)2与NH4Cl反应，方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。测定NH3体积需使用带有水封的装置，如装置③，以防止氨气逸出。
- 检验装置气密性通常是关闭分液漏斗活塞，加水至形成一段水柱，观察一段时间后水位是否下降。
- NH3的收集通常用向下排空气法，收集满的标志是湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口变蓝。
- NH3通过灼热CuO得到N2和Cu，方程式为：3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O。要收集纯净的N2，需用装置②干燥，然后通过③（可能需要装有碱石灰）除去可能含有的少量水蒸气。
3. 酸雨成分的探究：
- 酸雨主要成分预测：硫酸型酸雨中可能含SO2，盐酸型酸雨中可能含NOx，所以除了H2SO4和HCl，还可能有SO2和NOx。
- 验证实验：可以通过将酸雨样品分别通入品红溶液（检测SO2）和酸化的AgNO3溶液（检测Cl-）来验证。
- 滴定实验中，碘水滴定酸雨中的还原性物质，淀粉作指示剂，滴定终点是溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。
- 氧化物质的浓度计算公式：c = (0.02000 mol·L^-1 * VmL) / 25.00 mL
4. Mg与CO2的反应：
- Mg与CO2反应生成MgO和C，反应离子方程式为：2Mg + CO2 → 2MgO + C。
- 在C装置前应先通入稀盐酸（或稀硫酸）以除去可能混有的O2，防止干扰后续实验。
- C装置中MgO与澄清石灰水反应生成白色沉淀，证明有MgO生成，方程式为：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
- 检验Mg与CO2反应的固体C，可以取样与稀盐酸反应，若产生气体并能使澄清石灰水变浑浊，说明Mg与CO2确实反应了。
22. 过氧化氢的研究：
- 过氧化氢与硫化氢沸点差异大的原因在于过氧化氢分子间存在氢键，增加了分子间的相互作用力，提高了沸点。
- 过氧化氢的氧化性和还原性可以通过其与不同物质反应的例子来说明，如与KI反应生成I2（H2O2 + 2KI → 2H2O + I2），表现出氧化性；与KMnO4反应被氧化成O2（5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O），表现出还原性。
以上是对高中理综2月实验（2）化学部分涉及的全部知识点的详细解析，涵盖了气体制备、性质验证、实验操作、化学方程式书写、实验设计等多个方面。
