【粗盐提纯】是初中化学中的重要知识点，主要涉及溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作以及化合物的性质和化学反应。以下是针对这个主题的详细解析：
1. 在除去固体氯化钠中混有的氯化钙的过程中，A物质通常指的是碳酸钠（Na2CO3），它的俗称是纯碱。反应②是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。加入过量的A物质是为了确保钙离子完全反应，而过量的盐酸则会影响所得到的氯化钠的纯度，因为盐酸会残留在溶液中。分离后得到的氯化钠质量会因水分蒸发而增大。
2. 粗盐提纯实验中，常见的仪器B是漏斗，实验中最常用的仪器是F，即蒸发皿。称量食盐时应放在天平的左盘，蒸发过程中为防止液滴飞溅，可以用玻璃棒轻轻搅动。正确的操作顺序是：③溶解、②过滤、④蒸发、①计算产率。
3. 从含CaO的NaCl固体中配制氯化钠溶液，适量HCl与溶液B中的Ca(OH)2反应，化学方程式为：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O。操作2是过滤，加入过量碳酸钠是为了完全除去溶液中的钙离子。配制一定浓度的溶液还需要玻璃棒搅拌，以促进溶解，量筒用于量取水，胶头滴管用于调整液体体积。
4. 从海水中提取食盐的过程主要是蒸发水分，搅拌可以加速溶解。氯化钠饱和溶液在通电条件下会发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl + 2H2O == 通电 == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。
5. 在生产纯净氯化钠的流程中，搅拌的目的在于加速溶解，试剂B通常是盐酸，因为盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠，且过量的盐酸在蒸发过程中挥发，不会影响氯化钠的纯度。检验碳酸钠是否被除尽，可采用澄清石灰水，具体步骤为：取少量滤液样品，滴加澄清石灰水，如果没有白色沉淀产生，说明碳酸钠已被除尽。
6. 提纯粗盐的实验中，加入氢氧化钠溶液是为了沉淀掉镁离子（形成Mg(OH)2沉淀），过滤后的沉淀除了氢氧化镁和碳酸钙，还有硫酸钠与BaCl2反应生成的硫酸钡。为了准确控制加入稀盐酸的量，可以在少量滤液样品中滴加酚酞指示剂，然后逐滴滴加盐酸，当溶液红色刚好褪去，表示氢氧根离子完全被中和，即反应恰好完全。
总结，粗盐提纯的过程包括溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，涉及到的化学反应主要包括中和反应、复分解反应和电解反应。在实验操作中，需注意控制反应条件，确保杂质完全去除，以提高氯化钠的纯度。
