【知识点详解】
1. 配制溶液的基本原则：在题目中提到的第一个问题中，A选项指出将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中来配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。这个操作是错误的，因为溶液的体积不会等于溶质溶解前溶剂的体积。要配制1.0 mol/L的CuSO4溶液，应该计算出25 g CuSO4·5H2O对应的物质的量，然后根据所需摩尔浓度计算出所需总体积。
2. 溶解度与分离技术：B选项通过冷却结晶法除去KNO3中的NaCl，这是利用了两者的溶解度随温度变化差异。KNO3的溶解度随温度降低而显著下降，而NaCl的溶解度变化较小，因此可以通过冷却溶液使KNO3先结晶出来。
3. 氧化还原反应：C选项中，酸性KMnO4溶液被H2O2还原为Mn2+，说明高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，此反应体现了氧化还原反应中的电子转移。
4. 沉淀反应与鉴别：D选项中，通过滴加CaCl2溶液来检验NaCl溶液中是否混有Na2CO3，这是因为碳酸钠能与氯化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，从而判断是否存在碳酸钠。
5. 萃取与分离：A选项中，乙醇不能作为萃取剂从水中分离碘，因为碘在乙醇中的溶解度虽然比在水中的大，但乙醇与水互溶，无法实现萃取。
6. 分液与密度差异：B选项中，乙酸乙酯和乙醇的密度相近，因此不能简单通过分液来分离，必须借助其他方法如蒸馏。
7. 沉淀溶解平衡：在实验中，AgCl的溶解平衡涉及到AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，滤液b中仍有Ag+，因为AgCl的溶解度虽小但并非零。
8. 沉淀转化：C选项中，AgCl可以转化为AgI，说明AgI的溶解度小于AgCl，符合沉淀转化的原则，即向更难溶的方向进行。
9. 检验乙烯：D选项中，检验乙烯时，不需要进行杂质的预处理，只有在乙烯的制备过程中，需要去除可能存在的Br2或KMnO4。
10. 实验误差分析：A选项中，湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测定碱性溶液的pH偏低；B选项中，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，进而溶液浓度偏大；C选项中，滴定前无气泡，终点有气泡，实际消耗的液体体积小于读数，因此测量结果偏低；D选项中，缓慢倒入酸可能导致热量损失，测得的反应热偏低。
11. 化学实验装置与操作：E选项中，从柄海鞘中提取抗肿瘤活性的天然产物，涉及到了过滤、分液、蒸发结晶和蒸馏等实验操作，其中蒸发结晶需要用到蒸发皿而不是坩埚。
12. 气体反应与沉淀生成：F选项中，X、Y通入BaCl2溶液中，先通入X无沉淀，再通入Y有沉淀。B选项中，SO2和H2S反应生成硫沉淀，但SO2与Cl2反应生成硫酸，无法与BaCl2形成沉淀。
13. 测定锌镀层厚度：G选项中，测定镀锌铁皮锌镀层厚度的关键在于准确测量反应后的铁皮质量，烘干时间过长可能会导致铁皮失水，使重量偏小，从而影响结果。
14. 离子共存与定量分析：H选项中，根据实验现象，可以推断出溶液中含有NH4+、SO42-、Fe3+，至少存在这些离子，而Cl-的存在需要通过计算确定，其浓度至少要大于其他已知离子的总和。
15. 多组分混合物的定量分析：I选项中，通过气体、沉淀的生成，可以得出溶液中含有NH4+、SO42-，而Cl-的存在也需要根据电荷守恒计算。
这些知识点涵盖了高中化学实验基础，包括溶液配制、物质分离与提纯、离子鉴别、氧化还原反应、沉淀转化、实验误差分析、气体反应、离子共存以及定量分析等多个方面，这些都是化学学习中的基础和重要概念。
