【知识点详解】
1. **电解精炼铜**：在电解精炼铜的过程中，阳极主要由粗铜构成，除了铜外还含有其他杂质。当电路中转移NA个电子（即1摩尔电子），理论上应该有0.5摩尔铜离子被还原为铜，但由于阳极的杂质也会失去电子，实际溶解的铜质量会少于32g。
2. **电解质溶液的pH计算**：
- A项错误是因为电解硫酸铝溶液时，阳极不仅有铜离子放电，还有其他杂质离子参与。
- B项中，10 mL的0.02 mol·L^-1 HCl与等体积的Ba(OH)2溶液反应，酸完全反应，生成BaCl2和水，混合后溶液的pH可以通过剩余的OH^-计算，最终pH=12是正确的。
- C项中，氨水与盐酸混合，如果溶质只有NH3·H2O和NH4Cl，溶液pH取决于两者的比例，pH不一定大于7，取决于氨水的电离和铵根离子的水解程度。
- D项中，Na2CO3溶液滴加盐酸，HCO3^-先由CO3^2-生成，然后进一步转化为H2CO3，因此c(HCO3^-)先增大后减小。
3. **电解池的反应**：
- A选项中，M和N直接连接，阳极Fe会失去电子，生成Fe2+，不会使酚酞变红。
- B选项，M接正极，N接负极，生成的气体是H2和O2，22.4mL对应0.001mol气体，但生成的NaOH数量取决于阳极溶解的Fe的数量，而非气体。
- C选项，M接正极，N接负极，此时进行电镀，可以实现铁上镀铜。
- D选项，M接负极，N接正极，电解CuSO4溶液，Cu2+会在阴极得电子析出，形成Cu沉淀。
4. **化学反应及实验操作**：
- A选项错误，Na2O2与H218O反应，18O会出现在OH^-中，而不是O2中。
- B选项，制备Fe(OH)3胶体，滴入沸水后不应搅拌，避免胶体聚沉。
- C选项，Ba(OH)2通入CO2先生成BaCO3沉淀，过量CO2会使BaCO3溶解，形成Ba(HCO3)2，但加入过量氨水，会再次生成Ba(OH)2沉淀。
- D选项，托盘天平无法精确称量5.85g，只能称量到0.1g，所以无法配制0.100mol/L的溶液。
5. **化学图像分析**：
- A选项，80℃时KNO3的不饱和溶液可能处于溶解平衡状态，不是一定不饱和。
- B选项，放热反应在催化剂存在下，活化能降低，反应速率加快，图像正确。
- C选项，滴定曲线表示酸碱中和过程，图3符合描述。
- D选项，随着Ba(OH)2的增加，首先产生硫酸钡沉淀，随后Al3+形成Al(OH)3，最后若有剩余的Ba2+会与SO42-结合，图像4描述了这一过程。
6. **蛇纹石制碱式碳酸镁**：
- A选项，加Ca(OH)2主要是为了沉淀Al3+，但同时也会沉淀Mg2+，所以不能过量，以防止Mg(OH)2的生成。
- B选项，根据Ksp，Al(OH)3的Ksp较小，所以Al3+先沉淀。
- C选项，调节pH到4.7时，根据Al(OH)3的Ksp，Al3+刚好沉淀完全。
- D选项，通过质量守恒计算碱式碳酸镁的组成，得到a=3，b=1，c=3。
7. **离子共存及溶液pH**：
- A、B、C、D四种强电解质，通过离子共存和溶液pH的条件，可以推断出各物质的组合，例如A可能是Na2CO3或Ba(OH)2，B可能是NH4Cl或NaOH，C可能是BaCl2或NaOH，D是硫酸盐或碳酸盐。
这些题目涵盖了化学中的电解、酸碱中和、溶解度、沉淀溶解平衡、离子共存等多个知识点，涉及了定量计算、化学反应原理、电化学等多个领域。通过这些题目，学生可以复习并巩固高中化学的基础知识。
