电解质和离子方程式是高中化学中的核心概念，它们在化学反应中扮演着至关重要的角色。电解质是指在特定条件下（通常是熔融或溶解在水中）能够导电的化合物。这是因为电解质在这些状态下会发生电离，即分子或离子间的化学键断裂，形成可以自由移动的离子。例如，食盐（NaCl）在水中溶解后，会离解成Na+和Cl-，这两种离子可以自由移动并导电。
非电解质则是那些在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，如酒精（C2H5OH）、蔗糖（C12H22O11）以及某些气体，如SO2、SO3、NH3、CO2等。这些物质在溶液中主要以分子形式存在，没有离子参与电导。
离子方程式是化学反应中实际参与反应的离子形式的表示。书写离子方程式时，需要遵循一定的步骤：
1. 写：首先写出完整的化学方程式。
2. 拆：将易溶于水的强电解质如强酸（如HCl）、强碱（如NaOH）和大多数可溶性盐（如NaCl）拆分成离子形式。
3. 删：移除反应中未参与实际反应的离子，即保持价态不变和存在形式不变的离子。
4. 查：检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒，以确保其正确性。
酸、碱和盐的定义从电离角度看：
- 酸是电离时主要产生H+离子的化合物。
- 碱是电离时主要产生OH-离子的化合物。
- 盐则是在电离时产生金属阳离子和非金属阴离子的化合物，如NaCl由Na+和Cl-组成。
在巩固提高部分，我们来看几个问题的解析：
1. 电解质：KNO3是电解质，因为它在水中能电离出K+和NO3-离子。
2. 电离方程式：B选项是正确的，H2SO4应该离解为2H+和SO42-。
3. 可以用H+ + OH- = H2O表示的离子方程式：C选项，NaOH溶液与稀硫酸反应。
4. 既能导电又属于电解质：D选项，熔融的氢氧化钾，因为它在熔融状态下可以导电且是电解质。
5. 离子反应方程式：
- Na与H2O：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑
- Al与NaOH：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
- Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑
- NaHCO3与HCl：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
- NaHCO3与NaOH：HCO3- + OH- → CO32- + H2O
- AlCl3与氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
- Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
- FeCl3与Fe：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
- FeCl2与Cl2：2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-
- Cl2与H2O：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HOCl
- NaOH吸收Cl2：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
- HNO3与Cu：3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
以上是对电解质和离子方程式相关知识的详细解释和例题解答，涵盖了高中化学的基本概念及其应用。通过理解和掌握这些知识，学生可以更好地理解化学反应的本质，并解决相关的问题。
