【知识点详解】
1. 元素周期律：元素周期律是指元素的性质随原子序数的增加而呈现出周期性变化的规律。在这个随堂训练中，涉及到第一电离能、电负性和元素的化合价等周期性变化的现象。例如，元素的第一电离能通常在同周期中从左至右逐渐增大，而电负性也有类似的趋势，从左至右逐渐增强。
2. 第一电离能：这是衡量元素金属性的一个指标。元素的第一电离能越小，表明它越容易失去电子，因此其金属性越强。反之，第一电离能越大，金属性越弱。例如，题目中的A选项就错误地认为第一电离能越大，金属性越强。
3. 电负性：电负性是描述元素在化学键中吸引电子能力的参数。在同周期中，从左至右，元素的电负性通常会增大，表明原子吸引电子的能力增强。电负性差值大于1.7的元素组合通常形成离子化合物，小于1.7则形成共价化合物。
4. 离子化合物与共价化合物：离子化合物由阳离子和阴离子通过静电引力相互吸引构成，如Mg3N2。而共价化合物由共享电子对形成的共价键连接，如BeCl2、AlCl3和SiC。电负性差异可以用来判断化合物的类型。
5. 对角线规则：在周期表中，某些元素的性质会与其对角线上的元素相似，这是因为这些元素的电负性值相近。比如，Be和Mg、B和Si、Li和Mg。这种现象在元素的化学行为上体现出来，如Be(OH)2具有类似Al(OH)3的两性，可以写成离子方程式：Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O。
6. 原子结构与元素性质：元素的电子层结构直接影响其化学性质。如题目中An+、Bn-、C的结构，C作为稀有气体的原子，说明其电子层结构已经达到了稳定的八电子（或氦型）结构。
这个随堂训练涵盖了高中化学中元素周期律的核心概念，包括周期性变化的规律、电离能与金属性的关系、电负性对化合物类型的影响、对角线规则及其应用。这些都是学习化学时必须掌握的基础知识。
