【知识点详解】
1. **离子共存问题**：在溶液中不同离子能否稳定共存取决于它们之间是否会反应生成沉淀、气体或弱电解质。在给定的题目中，当加入过氧化钠粉末（Na2O2）时，由于Na2O2会与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，因此对溶液中的离子会产生影响。SO32-会被氧化，HCO3-会与NaOH反应生成CO32-，导致离子浓度变化。NO3-的浓度保持不变，因为它不参与这些反应。
2. **钠的重要化合物**：钠是一种活泼金属，其化合物如Na2O2具有强氧化性。在水溶液中，Na2O2不仅与水反应生成碱，还会氧化某些还原性离子，例如SO32-。在处理含有Na2O2的溶液时，需要考虑它对溶液中其他离子的影响，如题目中所示的情况。
3. **氯气的化学性质**：氯化铁（FeCl3）和碘化钾（KI）混合时，会发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe2+）和碘单质（I2）。加热后，碘升华，亚铁离子可能进一步被氧化，最终固体成分复杂，不一定是纯净物。
4. **常见金属的活动性顺序**：铁比铜活泼，可以将铜离子还原为铜，因此当铁粉加入到CuSO4溶液中，无论铁粉过量与否，最终产物会包含硫酸亚铁，溶液中不可能只存在铜离子。
5. **混合物反应的计算**：在KOH样品中，K2CO3和KOH与盐酸反应生成KCl。过量的盐酸再用KOH中和，最终所有KOH和K2CO3转化为KCl。通过氯元素守恒，可以计算出最终KCl的质量，从而得到固体质量。
6. **元素的质量分数计算**：在Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，钠、硫的比例固定为2:1。已知硫的质量分数，可以推算出钠的质量分数，进而求得氧元素的质量分数。这种类型的计算通常涉及到化合物的相对分子质量和元素比例。
综上，这些题目涵盖了高中化学中关于金属及其化合物的主要知识点，包括离子共存、氧化还原反应、金属活动性、混合物的反应计算以及元素质量分数的确定。这些都是化学学习中重要且基础的内容，对于备考高考化学的学生来说，理解和掌握这些知识点至关重要。
