【知识点详解】
1. **气体液化**：二氧化碳(CO2)液化是通过增加压力和降低温度来实现的。由于液态CO2的密度大于海水，因此将液化的CO2送入深海海底可以降低大气中CO2的浓度，以此来控制温室效应。
2. **理想气体状态方程**：题目中的图像描述了气体的等容变化和等压变化。等压变化中，气体压强(p)与温度(t)成正比，即pV=nRT，其中n是摩尔数，R是理想气体常数，T是绝对温度。等容变化中，V保持不变，所以p与1/T成正比。乙图中的p-t线与t轴交点表示在绝对零度(-273.15℃)时的压强，而甲图中V-t线与t轴的交点可能代表绝对零度，但不一定。
3. **气体密度与状态参数的关系**：理想气体状态变化时，由理想气体状态方程pV=nRT可知，密度ρ=m/V（m是质量，V是体积），则ρ=p/(nRT)。当温度升高，压强也增加时，根据题意，可以通过计算得出气体的密度变化。
4. **理想气体的性质**：
- A选项错误，因为100℃到200℃的温度升高并不是两倍，所以体积不会是原来的两倍。
- B选项错误，因为理想气体状态方程的适用需要满足特定条件，即气体为理想气体且过程为等压、等容或等温。
- C选项正确，若压强减半，热力学温度加倍，根据理想气体状态方程，体积将变为原来的4倍。
- D选项错误，因为若压强增加到4倍，体积加倍，会导致温度升高，不满足理想气体状态方程。
5. **气体状态变化过程**：
- A选项正确，先保持压强不变而体积膨胀，接着保持体积不变减小压强，最后会回到原始状态。
- B和C选项错误，因为这些过程会使气体状态改变，不会回到原始温度。
- D选项错误，因为先减小压强然后体积膨胀，气体不会回到原始温度。
6. **塑料管子平衡问题**：
- H值（管子浸入液体的深度）与管子半径、大气压强以及液体密度有关，但与作用力F无关。
7. **绝热隔板问题**：
- 当左边气体加热到与右边相同的温度时，由于隔板是绝热的，热能无法传递，隔板最终会移动到初始位置右侧。
8. **封闭气体受热膨胀**：
- 加热玻璃管中的封闭空气柱，由于气体受热膨胀，V1和V2的比例会发生变化，但由于题目给出的信息不足，无法确定加热后的具体比例。
9. **电热丝加热问题**：
- 左室气体体积变为原来的1/2，温度T1=300K，根据理想气体状态方程，可以计算出右室气体的温度。
10. **U形管空气柱问题**：
- 要使两管水银面等高，需通过计算了解需要注入多少水银，同时考虑封闭空气柱的压强变化。
11. **太阳能空气集热器**：
- (1)根据查理定律，气体压强与温度成正比，可以计算出温度升高后的气体压强。
- (2)要恢复到原始压强，需要抽出部分气体，计算剩余气体的质量与原质量的比例。
12. **活塞压缩气体问题**：
- (1)考虑等容过程，温度升高导致压强增加，通过理想气体状态方程计算新的压强。
- (2)保持温度不变，压强不变，体积与摩尔数成正比，计算活塞压缩后气体的摩尔数，从而得出压强。
以上是对高中物理中涉及气体状态方程、气体性质、热力学过程等相关知识点的详细解析，这些知识对于理解气体行为和解决相关问题至关重要。
