【金榜学案】2014版九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课时作业 (新版)鲁教版
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【知识点详解】 1. **海水制碱**:海水制碱是指通过化学反应从海水中提取碱性物质,通常指的是制备纯碱(碳酸钠Na2CO3)。这种方法对化学工业和日常生活都至关重要,因为纯碱在玻璃制造、纺织、食品加工等领域广泛应用。 2. **碳酸钠分类**:在实验室中,碳酸钠是一种盐类,应该存放在专门存放无机盐的药品橱中。题目中提及的新进的碳酸钠瓶子,应与其它无机盐一起存放。 3. **小苏打的作用**:小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)在面包制作中起着重要作用,它能中和面团发酵过程中的酸性物质,同时受热分解产生二氧化碳气体,使面包内部形成气泡,变得松软。 4. **家庭小实验**:利用食盐、食醋、纯碱这些家庭常见物质,可以进行多个小实验。例如,鉴别食盐和纯碱可以通过它们与醋酸反应产生气体的特性(纯碱与醋酸反应产生二氧化碳),探查鸡蛋壳中的碳酸盐成分(鸡蛋壳主要由碳酸钙组成,能与酸反应产生气体),以及去除热水瓶中的水垢(水垢主要为碳酸钙,可用醋酸溶解)。 5. **化学反应分析**:在制作松花蛋的过程中,涉及了生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)和草木灰(K2CO3)等物质。生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,这是两个复分解反应。同时,氢氧化钙还可以与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾,也是复分解反应。所以,总共可能发生的复分解反应有3个。 6. **物质鉴别**:KCl溶液无法鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液,因为它们之间没有明显的化学反应现象。K2CO3溶液能鉴别这三种溶液,因为碳酸钾与硫酸反应产生气体(二氧化碳),与KOH不反应,与CaCl2反应生成沉淀(碳酸钙)。稀盐酸和NaNO3溶液则无法完成鉴别。 7. **侯氏制碱法**:侯氏制碱法中的反应是合成法制纯碱的关键步骤,不属于复分解反应,因为反应物中并不是两种化合物简单交换离子。生成的NaHCO3在溶液中达到一定浓度后结晶,这是因为NaHCO3在特定条件下的溶解度有限,而不是它绝对不溶于水。反应后的溶液中仍然可能存在未反应的NaCl和NH4Cl,而结晶出NaHCO3后的溶液中仍然可能含有Na+。 8. **盐的性质**: - (1)碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀,因为它们之间发生复分解反应生成碳酸钙沉淀。 - (2)碳酸钙和碳酸钠均含有${\text{CO}}_{3}^{2-}$离子,与酸反应时会生成二氧化碳气体。 - (3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,反应方程式为:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;而硫酸铜与氯化钠不反应,因为不符合复分解反应的条件,即没有气体、沉淀或水生成。 9. **侯氏制碱法的应用**: - (1)在制碱过程中,NaHCO3常用于食品工业作为发酵粉。 - (2)氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,是因为氨盐水中的氨能与二氧化碳反应生成碳酸铵,提高溶液对二氧化碳的溶解能力。 - (3)t2℃时,由于氯化钠的溶解度低于碳酸钠,因此氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于碳酸钠饱和溶液。 - (4)“夏天晒盐,冬天捞碱”的谚语基于不同物质溶解度随温度变化的特性。在高温下,氯化钠的溶解度减小,通过蒸发水分,盐晶体析出;而在低温下,碳酸钠的溶解度更低,会优先结晶出来。 这些知识点涵盖了化学反应、物质性质、实验技巧、化学工艺等多个方面,对于理解化学的基本概念和实际应用具有重要意义。
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