【知识点】
1. 原子结构：题目中提到的质量数为37的原子，涉及到原子的基本构成，包括质子、中子和电子的数量。原子的质子数等于其原子序数，决定元素的种类。根据题目，质子数应为18（因为氯的原子序数是17，加上1个质子），而质量数=质子数+中子数，所以中子数=37-18=19，电子数与质子数相等，也是18。因此，正确答案是D。
2. 离子方程式书写规则：题目的第8题考察了离子方程式的正确书写。选项C正确地表示了碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水的过程，符合离子方程式的书写规则。
3. 气体性质与反应：第9题中，混合气体无色且能使品红溶液褪色，然后在空气中变为红棕色，说明其中含有SO2（使品红褪色）和NO（在空气中氧化为NO2，呈现红棕色）。因此，肯定有SO2和NO，选项A正确。
4. 检验氯气：第10题中，检验氯化氢气体中是否混有氯气，通常使用湿润的淀粉碘化钾试纸，因为氯气可以氧化碘离子生成碘单质，使试纸变蓝。因此，选项D正确。
5. 离子共存：第11题考察离子在水溶液中能否大量共存。C选项中的Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-可以共存，没有发生反应的离子对。
6. 实验现象解析：第12题通过实验现象推断气体，关闭活塞时无明显变化，打开活塞后品红溶液褪色，说明有二氧化硫或氯气；石蕊试液变红，说明有酸性气体；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。因此，最可能的气体是SO2和NaHCO3溶液，当SO2与NaHCO3反应时，会生成二氧化碳。
7. 硫酸与铜的反应：第13题涉及浓硫酸与铜的反应，被还原的硫酸是指变为SO2的那一部分。由于反应过程中硫酸浓度会逐渐降低，当变为稀硫酸时，反应将停止，因此被还原的硫酸物质的量小于理论值1.8mol（200mL*18mol/L/2）。所以，选项A（1.5mol）可能是正确答案。
8. 化学计量关系：实验题中的填空部分，涉及到质量相同的H2O和D2O（重水）的质子数、中子数及生成氢气的体积比较。H2O和D2O分子中质子数相同，但中子数不同，D2O多一个中子。与足量钠反应生成氢气，H2O和D2O生成氢气的摩尔数比例等于它们的质量比，因为反应生成的氢气都是H2或D2，而它们的摩尔质量分别是2g/mol和4g/mol，所以体积比为2:1。
9. 氧化还原反应：题目中铜与硝酸的反应生成NO和NO2，可以通过电子转移守恒计算两种气体的体积。而NO2在空气中转化为硝酸，形成酸雨，这是环境污染的一个重要原因。消除酸雨的CaCO3与酸性物质反应生成Ca2+和HCO3-，进一步反应生成水和CO2。
以上就是试题中涉及的化学知识点，涵盖了原子结构、离子方程式、气体性质、离子共存、实验现象分析、化学反应定量关系以及氧化还原反应等内容。
