【知识点详解】
1. 可逆反应：可逆反应是指在特定条件下，反应可以同时向正反两个方向进行的化学反应。例如，氮气和氢气合成氨的反应（N2 + 3H2 ⇌ 2NH3）。可逆反应的特点包括：
- 同时性：正反两个方向的反应同时发生。
- 不彻底性：反应不会完全进行到一方，反应物无法全部转化为生成物。
- 共存性：反应体系中同时存在反应物和生成物。
- 平衡限制：反应达到一定程度后，系统会进入一种动态平衡状态。
2. 化学平衡状态：当一个可逆反应中正反两个方向的反应速率相等时，反应体系就达到了化学平衡状态。此时，反应物和生成物的浓度或质量保持恒定，但反应并未停止，而是处于动态平衡。其特征包括：
- 逆向反应：反应是可逆的。
- 等速率：v(正) = v(逆)。
- 物质恒定：参与反应的物质浓度或质量不变。
- 动态平衡：反应持续进行，但整体状态保持稳定。
- 条件变化：改变外部条件，平衡会发生移动。
3. 化学平衡状态的判断：
- 比较正逆反应速率：若v(正) = v(逆)，则反应处于平衡。
- 观察物质浓度：平衡状态下，各物质的浓度不再随时间改变。
- 应用速率定律：通过反应速率的关系来判断是否达到平衡，例如，对于反应A + B ⇌ 2C，若v(A) = 2v(C)，则可能处于平衡。
4. 平衡标志的应用实例：
- 在X2(g) + Y2(g) ⇌ 2Z(g)的反应中，平衡时Z的浓度可能是0.3 mol·L－1，因为反应物和生成物可以共存，且总浓度保持恒定。
- 反应A2(g) + B2(g) ⇌ 2AB(g)达到平衡的标志是生成物AB的生成速率等于反应物A2或B2的消耗速率的两倍，例如，单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2。
- 在H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡中，1 mol H—H 键断裂同时有1 mol I—I 键形成表示正逆反应速率相等。
5. 平衡状态的其他判断依据：
- 对于体积不变的反应，如2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)，混合气体颜色不变（I2通常显色）意味着碘蒸气的浓度不变，因此达到平衡。
- 容器总压强或总分子数的变化可以作为平衡的标志，但只有在反应物和生成物的摩尔数不同时才适用。
- 总质量不变并不用于判断平衡，因为在封闭系统中总质量总是保持不变。
6. 平衡移动：改变温度、压力、反应物浓度或加入催化剂，都可以影响化学平衡的位置，这遵循勒夏特列原理。
7. 基础练习解答：
- 问题1：B选项错误，因为平衡建立时反应速率不为零，只是正逆反应速率相等。
- 问题2：18O存在于SO2、SO3和O2中，因为这是一个可逆反应，反应物和生成物中都可能存在18O原子。
总结：本节内容主要介绍了高中化学中关于可逆反应和化学平衡状态的基本概念、特征以及判断平衡状态的方法，并通过实例解析了平衡标志和平衡移动的原理。理解和掌握这些知识对于理解化学反应的本质和控制反应进程至关重要。
