（广东专用）2015高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题4 常见元素及其重要化合物12

【知识点详解】 1. 化学反应的基本类型与特性： - 酸碱中和反应：例如NaOH与Al(OH)3的反应，Al(OH)3也能与硫酸反应，展示了酸与碱之间的中和特性。 - 氧化还原反应：在烟气脱硫过程中，二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸盐，如SO2转化为SO，体现了氧化过程。 2. 物质的转化与反应条件： - 物质转化可能受温度、压力、催化剂等因素的影响，例如N2与H2在特定条件下才能合成氨气，N2与O2需在高温或放电条件下反应。 - 在化学反应中，不同物质间的转化需要满足一定的反应条件，如焦炭转化为CO或CO2需要氧气，而铁与盐酸反应则不需要这些条件。 3. 酸碱平衡与pH值： - pH值对某些离子的存在形式有影响，如Al3+在高pH值环境下会形成Al(OH)3沉淀，降低溶液中铝元素的含量。 - 调节溶液pH值的方法，如加入CaCO3以中和酸性溶液。 4. 复合盐的形成： - Al2(SO4)x(OH)6－2x是一种碱式硫酸铝，它是由铝离子与硫酸根离子以及氢氧根离子形成的复杂盐，体现了离子间的组合多样性。 5. 烟气脱硫技术： - 粉煤灰中Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，进一步调节pH值可制备碱式硫酸铝用于烟气脱硫，这是环保技术的一个应用实例。 6. 实验室化学转化的分析： - 在实验过程中，滤渣的形成往往与反应物的不完全反应或不溶性物质有关，例如SiO2在酸浸时不反应，形成滤渣。 - 溶液中部分SO2被氧化成SO，这涉及到氧化还原反应，并且会影响到热分解后的SO2量。 7. 化学反应的串珠变化： - 提供了不同元素（如钠、碳、硅和铝）的一系列氧化还原反应，展示元素的不同氧化态和化合物间的转化路径。 通过上述知识点的讲解，我们可以看出化学反应中的各种规律和实际应用，对于理解化学反应的本质和化学实验的操作有着重要的指导作用。在高考化学复习中，掌握这些知识不仅能帮助解题，也对深入理解化学原理至关重要。