河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学下学期第六十三次周练试题
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【知识点详解】 1. 电镀原理:电镀是一种利用电解来在物体表面沉积金属的过程。在本例中,KCl 和 ZnCl2混合液作为电镀液,用于在铁制品上形成锌涂层。当电流通过电镀液时,锌离子在铁制品表面还原成锌原子,形成锌层。 2. 原电池与电解池的区别:题目提到的“未通电前上述镀锌装置可构成原电池”,但实际上电镀过程并非原电池的充电过程,而是电解池的工作过程。在电解过程中,电能转化为化学能,而在原电池中,化学能转化为电能。 3. 电解反应速率:电镀时,电解反应速率主要受电流强度控制,而非温度。因此,电镀时保持电流恒定,升高温度不会改变电解反应速率,选项C正确。 4. 电解产物的判断:电解CuSO4和NaCl混合溶液时,阴极优先发生还原反应,由于Cu2+的还原电位低于H+,所以首先析出Cu,阳极则会析出Cl2。 5. 电解NaCl水溶液:电解时阳极产生Cl2,阴极产生H2。若在阳极附近滴入KI溶液,由于氯气的氧化性强于碘,会将I-氧化为I2,使得溶液呈现棕色。 6. 电解精炼铜:在电解精炼中,粗铜接电源的阳极,纯铜作为阴极,杂质在阳极溶解进入溶液,而纯铜在阴极得到沉积,提纯过程。 7. 电解条件选择:为了满足题目中的三个要求,阳极需要是含有杂质的铜,而阴极是纯铜,这样杂质会被氧化,铜在阴极沉积,且铜离子浓度不变。 8. 镍镉电池:镍镉电池在放电时,镉被氧化,镍被还原。充电时,镉元素被还原,电池负极与电源正极相连。 9. 电解实验:根据电解反应,E表示生成铜的物质的量,F表示生成氧气的物质的量,同时也表示消耗水的物质的量,但不表示生成硫酸的物质的量。 10. 电镀工艺:硬币制作时,钢芯作为阴极,镀镍则在钢芯表面进行。 11. 电解Cu(NO3)2溶液:电解时,铜作为阳极失去电子,阴极铜离子得到电子沉积,计算电子转移数和剩余铜离子浓度。 12. 电解池及装置分析:A为负极,B为正极;甲是电解池,总反应涉及Ag+和Cu2+的氧化还原;乙装置中F极产生OH-,显红色,表明在阴极有H2生成,同时阳极产生O2;丙装置可能为电镀,G极镀银;丁装置可能是燃料电池,观察到气体燃烧,因为氢气和氧气反应生成水。 13. 设计电解实验:电解饱和食盐水时,A接口连接电源负极,C接口连接电解槽的阴极,D接口连接电解槽的阳极;氢气在阴极产生,氯气在阳极产生,检验氯气的氧化性可通过使其与碘化钾反应观察颜色变化。 以上内容详细解释了高中化学中涉及的电镀、电解、原电池、电解池、电极反应、电池工作原理以及相关实验设计等多个知识点。这些知识点是化学学习的基础,对于理解化学反应的本质和能量转换至关重要。
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