【知识点详解】
1. 元素周期性：题目中提到的元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化。这是元素周期律的基础，即元素的化学性质主要取决于其原子最外层电子的数目和排布方式，随着原子序数的增加，电子排布呈现周期性的变化，从而导致元素性质的周期性规律。
2. 元素周期表结构：从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素被统称为过渡金属元素，全部为金属。同时，原子的核外电子层数对应元素在周期表中的周期数，但离子的电子层数可能因失去或获得电子而改变。
3. 原子结构：题目中的原子结构问题涉及到原子的电子配置。例如，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数是A原子L层的两倍，通过分析可知，A元素是碳（C）。
4. 金属性强弱判断：金属元素的金属性可以通过其最高价氧化物的水化物的碱性强弱来衡量，碱性越强，金属性越强；也可以通过金属置换氢气的能力来判断，置换能力越强，金属性越强。
5. 化合物性质：稳定性、碱性、氧化性和酸性通常与元素的电负性、离子半径和电子云密度等因素有关。例如，H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，因为F的电负性最强，氢键影响使得HF特别稳定。
6. 化学键类型：非极性共价键存在于相同原子之间形成的共价键中，如氢气分子中的H-H键。题目中，②CCl4只有极性共价键，④NH4Cl含有离子键和极性共价键，⑥Ca(OH)2含有离子键和极性共价键，所以不含非极性共价键的选项是②④⑥。
7. 化合价与元素周期表位置：根据元素A的最高正化合价与负化合价代数和等于4，可以推断A为第IV主族元素。结合其最高价氧化物中氧占60%，可以进一步确定A是碳(C)。
8. 核外电子结构：Bn—和Am+具有相同的电子层结构，意味着A的原子序数是B的原子序数加上n并减去m，即Z+n-m。
9. 酸的相对分子质量和元素周期表位置：X的最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物分子式不是H2X，可以推断X为硫(S)，最高价含氧酸为硫酸，分子式为H2SO4。
10. 长式周期表的列数与元素性质：第15列元素为氮族元素，最高价氧化物为R2O5；第2列是碱土金属，没有非金属；第17列元素（卤素）的第一种元素氟（F）没有含氧酸；第16、17列分别是氧族和卤族元素，大部分是非金属。
11. 离子半径和原子序数：X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，表明X的原子序数小于Y，而ZY2型离子化合物表明Z的电荷数大于Y，结合离子半径规律，Y的原子序数大于Z，因此关系为Y>X>Z。
以上是对化学试题中涉及知识点的详细解析，涵盖了元素周期律、周期表结构、原子结构、化学键类型、元素性质以及离子半径等相关内容。
