福建省师大附中2014-2015学年高一化学上学期期末模块测试试题
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【知识点详解】 1. **空气质量日报**:城市空气质量日报通常报告二氧化硫(SO₂)、氮氧化物(NOx)和悬浮颗粒物等污染物的浓度,但不包括二氧化碳(CO₂),因为CO₂是自然和人类活动中常见的温室气体,而不是直接危害短期空气质量的主要因素。 2. **电解质和非电解质**:电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。题目中,氯化钠(NaCl)是强电解质,醋酸(CH₃COOH)是弱电解质,蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)是非电解质,硫酸(H₂SO₄)是强电解质。 3. **单质直接化合**:某些化合物可以通过单质间的直接反应得到,如四氧化三铁(Fe₃O₄)、过氧化钠(Na₂O₂)和氯化铜(CuCl₂)。而氯化亚铁(FeCl₂)一般通过铁和氯气反应得到,但在特定条件下也可能由其他方式合成。 4. **氧化还原反应**:需加氧化剂才能实现的变化,是指物质被氧化的过程。例如,C转化为CO₂需要氧化,因为碳的氧化态从0升至+4。 5. **两性物质**:既能与酸反应也能与碱反应的物质称为两性物质,如Al₂O₃是两性氧化物,可以与盐酸反应生成AlCl₃和水,与NaOH反应生成NaAlO₂和水。 6. **化学反应与离子反应**: - 氯水使石蕊试液先变红后褪色,是因为氯水中既有HCl(酸性)又有HClO(漂白性)。 - 阿伏伽德罗常数表示的是1摩尔物质包含的粒子数,1mol水中分子数为NA,32g氧气的分子数也为NA,7.1g氯气与足量NaOH反应转移电子数为0.1NA,1L 1mol/L CaCl₂溶液中含Cl⁻数为2NA。 - 离子共存问题:K⁺、SO₄²⁻、Na⁺、AlO₂⁻可共存;K⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻不能共存因Ag⁺与Cl⁻会形成沉淀;Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻不能共存因Ba²⁺与CO₃²⁻会形成沉淀;Al³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻不能共存因Al³⁺和NH₄⁺会与OH⁻反应。 - 离子方程式书写:氯气溶于水的反应应为Cl₂ + H₂O ≈ H+ + Cl⁻ + HClO;碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式正确;硫酸铝与氨水反应的离子方程式应为Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺;Na与H₂O反应的离子方程式正确。 7. **实验操作**: - 检验SO₄²⁻时,应先加盐酸排除干扰,再加BaCl₂溶液。 - 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢加入水中。 - 四氯化碳萃取碘水后,下层液体先放出,上层液体从上口倒出。 - 热的纯碱溶液可以除去油污,因为碳酸钠水解产生的OH⁻有助于油脂的水解。 8. **非选择题解答**: - 标准状况下11.2L氨气是0.5mol,含1.5NA个氢原子。 - 等质量的SO₂与SO₃物质的量之比为m/M(SO₂):m/M(SO₃),氧原子个数之比为2*2:3*3。 - 4.8g甲烷中含有的氢原子与2.4g水中的氢原子个数相同,都是0.8mol。 - 光导纤维的主要成分是SiO₂。 - 除去杂质的试剂及反应方程式:NaHCO₃(Na₂CO₃)可以用HCl,FeCl₃(FeCl₂)可以用Cl₂。 9. **食盐、纯碱、金属镁的制备流程**: - 氧化还原反应包括:②、④、⑤。 - 反应②是石灰乳与氨气反应生成碳酸铵,离子方程式为NH₃ + CO₂ + H₂O + Ca²⁺ = CaCO₃↓ + NH₄⁺。 - X溶液中的主要阳离子除了Na⁺,还可能有Mg²⁺。 - 粗盐提纯步骤:溶解后依次加入BaCl₂(除硫酸根)、NaOH(除镁离子)、Na₂CO₃(除钙离子),过滤,然后加盐酸调节pH,蒸发结晶得到NaCl晶体。 - 检验NaCl需用硝酸酸化的AgNO₃溶液,产生白色沉淀说明含有NaCl。 以上是根据试题内容解析的化学知识点,涵盖了空气污染、电解质分类、氧化还原反应、化学方程式书写、离子共存、实验操作、定量计算以及工业制备等多个方面。
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