【知识点详解】
1. **空气质量日报**：城市空气质量日报通常报告二氧化硫(SO₂)、氮氧化物(NOx)和悬浮颗粒物等污染物的浓度，但不包括二氧化碳(CO₂)，因为CO₂是自然和人类活动中常见的温室气体，而不是直接危害短期空气质量的主要因素。
2. **电解质和非电解质**：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。题目中，氯化钠(NaCl)是强电解质，醋酸(CH₃COOH)是弱电解质，蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)是非电解质，硫酸(H₂SO₄)是强电解质。
3. **单质直接化合**：某些化合物可以通过单质间的直接反应得到，如四氧化三铁(Fe₃O₄)、过氧化钠(Na₂O₂)和氯化铜(CuCl₂)。而氯化亚铁(FeCl₂)一般通过铁和氯气反应得到，但在特定条件下也可能由其他方式合成。
4. **氧化还原反应**：需加氧化剂才能实现的变化，是指物质被氧化的过程。例如，C转化为CO₂需要氧化，因为碳的氧化态从0升至+4。
5. **两性物质**：既能与酸反应也能与碱反应的物质称为两性物质，如Al₂O₃是两性氧化物，可以与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水。
6. **化学反应与离子反应**：
- 氯水使石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中既有HCl(酸性)又有HClO(漂白性)。
- 阿伏伽德罗常数表示的是1摩尔物质包含的粒子数，1mol水中分子数为NA，32g氧气的分子数也为NA，7.1g氯气与足量NaOH反应转移电子数为0.1NA，1L 1mol/L CaCl₂溶液中含Cl⁻数为2NA。
- 离子共存问题：K⁺、SO₄²⁻、Na⁺、AlO₂⁻可共存；K⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻不能共存因Ag⁺与Cl⁻会形成沉淀；Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻不能共存因Ba²⁺与CO₃²⁻会形成沉淀；Al³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻不能共存因Al³⁺和NH₄⁺会与OH⁻反应。
- 离子方程式书写：氯气溶于水的反应应为Cl₂ + H₂O ≈ H+ + Cl⁻ + HClO；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式正确；硫酸铝与氨水反应的离子方程式应为Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺；Na与H₂O反应的离子方程式正确。
7. **实验操作**：
- 检验SO₄²⁻时，应先加盐酸排除干扰，再加BaCl₂溶液。
- 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中。
- 四氯化碳萃取碘水后，下层液体先放出，上层液体从上口倒出。
- 热的纯碱溶液可以除去油污，因为碳酸钠水解产生的OH⁻有助于油脂的水解。
8. **非选择题解答**：
- 标准状况下11.2L氨气是0.5mol，含1.5NA个氢原子。
- 等质量的SO₂与SO₃物质的量之比为m/M(SO₂):m/M(SO₃)，氧原子个数之比为2*2:3*3。
- 4.8g甲烷中含有的氢原子与2.4g水中的氢原子个数相同，都是0.8mol。
- 光导纤维的主要成分是SiO₂。
- 除去杂质的试剂及反应方程式：NaHCO₃(Na₂CO₃)可以用HCl，FeCl₃(FeCl₂)可以用Cl₂。
9. **食盐、纯碱、金属镁的制备流程**：
- 氧化还原反应包括：②、④、⑤。
- 反应②是石灰乳与氨气反应生成碳酸铵，离子方程式为NH₃ + CO₂ + H₂O + Ca²⁺ = CaCO₃↓ + NH₄⁺。
- X溶液中的主要阳离子除了Na⁺，还可能有Mg²⁺。
- 粗盐提纯步骤：溶解后依次加入BaCl₂(除硫酸根)、NaOH(除镁离子)、Na₂CO₃(除钙离子)，过滤，然后加盐酸调节pH，蒸发结晶得到NaCl晶体。
- 检验NaCl需用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀说明含有NaCl。
以上是根据试题内容解析的化学知识点，涵盖了空气污染、电解质分类、氧化还原反应、化学方程式书写、离子共存、实验操作、定量计算以及工业制备等多个方面。
