【创新设计】（广东专用）2015高考化学二轮专题题组训练 上篇 专题二 第6讲考点2 化学基本理论主要聚焦于化学反应中的能量变化，特别是热化学方程式的书写和应用。热化学方程式是描述化学反应过程中热量交换的数学表达形式，通常包括反应物、生成物的状态以及反应热（ΔH）。
1. 热化学方程式的书写规范性至关重要。正确的热化学方程式需注明反应物和生成物的状态，并且反应热的数值要与反应物质的摩尔数相对应。例如，B选项的热化学方程式H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1，符合书写规则，因为它明确了物质的状态，并且ΔH为负值，表示反应是放热的。
2. 反应热ΔH的计算需要考虑反应过程中的能量变化。在给定的题目中，通过能量变化的图形可以推导出反应热。例如，根据N2(g) + 3H2(g)到2NH3(l)的能量变化，可以计算出热化学方程式，需要注意反应热的符号与反应类型（吸热或放热）一致。
3. 燃烧热是衡量物质燃烧时产生的热量，通常是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热量。例如，D选项中指出，由金刚石转化为石墨的反应热可以通过两个燃烧热方程的差值来计算，这展示了如何利用已知的热化学方程式来推导新的反应热。
4. 在热化学方程式中，反应热ΔH的数值与反应物的物质的量成比例。当给出特定质量的反应物燃烧时的热量，可以计算出对应1 mol反应物的反应热。例如，1 g甲醇燃烧放出22.68 kJ热量，可以推导出1 mol甲醇的反应热。
在进行热化学方程式的判断时，需要考虑以下几个方面：
- 物质状态的准确性：所有参与反应的物质必须标明其状态，如(g)、(l)、(s)或(aq)。
- 反应热ΔH的正负：放热反应ΔH为负，吸热反应ΔH为正。
- 单位的统一：ΔH的单位通常是kJ·mol-1。
- 反应物和生成物的系数：反应热ΔH与化学方程式中各物质的摩尔系数成比例。
通过这样的题组训练，学生可以提高对化学反应中能量变化的理解，掌握热化学方程式的正确书写方法，以及如何从图表和题目中提取信息来计算反应热。这对于高考化学的备考至关重要，因为理解和运用热化学原理是高中化学考试中的常见考点。
