【知识点详解】
1. **化学平衡**：化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，系统内各物质的浓度不再随时间改变的状态。题目中提到“正反应速率与逆反应速率相等”是达到化学平衡的标志。
2. **平衡常数 K**：平衡常数K是衡量化学平衡状态的一个物理量，它反映了反应物和生成物浓度的比值。K值的变化与平衡移动的关系是：如果K值不变，平衡不移动；如果K值变化，平衡必然移动。选项中提到的K值与平衡移动的关系正确。
3. **强弱碱比较**：pH相同的氨水（弱碱）和氢氧化钠溶液（强碱），由于氨水部分电离，其物质的量浓度大于氢氧化钠。加水稀释时，弱碱的pH下降幅度小于强碱。因此，稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，且等体积的氨水与盐酸中和时，氨水所需盐酸的体积更大。
4. **离子强度对水解的影响**：不同盐溶液的pH值取决于对应酸碱的强弱。AC、BD溶液pH=7，说明对应酸碱强度相当；AD溶液pH＞7，说明AOH较强，HC较弱；BC溶液pH＜7，说明BOH较强，HC较弱。
5. **原子结构与性质**：原子半径A＜B＜E＜D＜C，说明C、D在周期表中更靠后；B的最外层电子数是次外层的3倍，推断B为氧元素；C、D核外电子数之和等于B、E之和，结合原子序数，可推测C为镁，D为铝。由此得出B的气态氢化物稳定性高于E，即水的稳定性高于氢化镁。
6. **酸性羧酸衍生物的数目**：能够与饱和碳酸氢钠反应放出气体的有机物通常是羧酸或酸酐。C6H12O2表示的这类有机物，如果是羧酸，考虑立体异构，可能存在8种不同的结构。
7. **电解池与电池**：装置①是电解池，将电能转化为化学能；装置②中，N极可能是阴极，铁棒镀铜时N极为铜棒；电解精炼铜时，粗铜在阳极溶解，纯铜在阴极沉积，总体上Cu2+浓度降低。
8. **氨水与盐酸混合**：氨水与盐酸混合，根据电荷守恒，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)。若a＞b，氨水过量，但c(Cl-)不一定等于c(NH4+) + c(NH3•H2O)，因为氨水可能未完全反应。
9. **有机物结构与性质**：该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可以与HBr发生取代反应，最多能与4molH2加成，能发生消去反应。与足量NaOH反应，醇羟基和羧基均能反应，最多消耗3molNaOH。
10. **反应能量变化**：能量曲线图中，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1>E2表明正反应更容易发生。若E2-E1>0，正反应放热，逆反应吸热。
11. **元素周期表与化学性质**：a、b、c、d分别为氢、硫、氯、钠。非金属性c＞b＞a，a与其他元素形成的化合物多为共价，d与其他元素形成离子化合物，a、b、c的最高最低化合价代数和分别是0、4、6。
12. **自发反应与熵变焓变**：自发反应的条件是ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，因此自发反应并不总是ΔH<0, ΔS>0，低温下ΔS<0的放热反应也可能自发。
13. **电解与pH变化**：电解CuSO4溶液，阳极Cu2+得到电子析出Cu，阴极水中的氢离子放电生成H2和OH-，溶液pH增大；电解NaCl溶液，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离产生的H+放电生成H2，pH增大；电解H2SO4溶液，实质是电解水，pH不变。
以上是化学试题涉及的知识点详解，包括化学平衡、平衡常数、弱电解质的电离、离子强度、原子结构、有机化学、反应能量变化、元素周期律、自发反应以及电解过程中的pH变化等多个方面。
