【知识点详解】
1. **阿伏加德罗常数**：NA代表阿伏加德罗常数，是化学中的基本物理常数，定义为1摩尔任何物质所含的粒子数，约等于6.022×10²³。在题目中，涉及阿伏加德罗常数的问题，通常会考察物质的量与微粒数量的关系。
2. **化学反应中的电子转移**：例如铁在氯气中燃烧，铁失去电子，氯原子获得电子。0.1摩尔铁在0.1摩尔氯气中燃烧，理论上氯气不足，因此转移电子数应基于氯气的量来计算，即0.2NA个电子。
3. **离子共存**：题目中提到了不同离子在特定条件下能否共存的问题，这涉及到离子间的反应、离子颜色、酸碱性等因素。例如，碳酸氢根离子在碱性环境下不能稳定存在，而铝离子、镁离子可以在酸性环境中形成沉淀。
4. **氧化还原反应**：表格中的反应涉及氧化还原反应，通过比较氧化剂和还原剂的氧化能力，可以得出氧化性强弱的顺序。例如，KMnO₄是强氧化剂，能将H₂O₂氧化，MnO₄⁻也能将Cl⁻氧化为Cl₂。
5. **沉淀生成的定量分析**：图示展示了随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀的生成量变化，这涉及到阳离子与OH⁻的反应生成沉淀的定量关系，如Al³⁺和Mg²⁺与OH⁻的反应。
6. **离子浓度与反应的关系**：铁粉加入含有硝酸盐的溶液中，铁离子浓度的变化揭示了反应顺序，这涉及到氧化还原反应的优先级和硝酸的氧化能力。
7. **化学用语的理解**：原子结构示意图、比例模型、电子式和分子式的应用，需要理解它们各自表示的意义。例如，电子式只表示单个原子或离子的电子排布，而分子式可以表示多种化合物。
8. **元素周期律**：短周期元素的性质变化规律，包括原子半径、氢化物稳定性、化学键类型和最高价氧化物对应水化物的酸性等。例如，元素B是地壳中含量最多的元素，应为氧，而E的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
9. **化学反应速率和平衡**：可逆反应的平衡标志包括反应物和产物的浓度比、平均相对分子质量的恒定、压强不变等。例如，在N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃的反应中，当N≡N和N-H键断裂与形成速率相等时，系统达到平衡。
这份高三化学试卷涵盖了化学反应中的电子转移、离子共存规则、氧化还原反应、沉淀生成、离子浓度与反应、化学用语理解、元素周期律以及化学反应速率和平衡等多个核心知识点。这些内容对于理解高中化学的基本概念和原理至关重要。
