【知识点详解】
1. **晶体硅的性质与应用**：晶体硅因其良好的半导体特性而被广泛用于电子设备和集成电路的制造。尽管它熔点高硬度大，但这并不是它作为半导体材料的主要原因。实际上，晶体硅的导电性介于绝缘体和导体之间，能够通过掺杂不同类型的杂质来调控其导电性能，从而在电子器件中起到开关或放大信号的作用。
2. **溶液的稀释与酸碱度**：在化学中，稀释酸性溶液如醋酸时，溶液中总离子浓度降低，但由于醋酸是弱酸，稀释会增加其电离程度，但氢离子浓度（c（H+））并不会无限增加，而是趋向一个平衡值。因此，B选项正确。
3. **化学实验技巧**：A选项中，铜丝在常温下不会与浓硫酸反应，需要加热才会生成刺激性气体。B选项中，铜丝与氯气反应需点燃，不会在常温下反应生成CuCl2。C选项，碘盐通常添加的是碘酸钾而非碘单质。D选项，硅胶作为干燥剂可以防止食物受潮，是正确的应用。
4. **气体密度与摩尔质量的关系**：根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比。气体对氧气的相对密度为1.082，意味着HCl气体的摩尔质量大约是36.5g/mol，所以HCl气体的质量分数约等于摩尔质量占比，即79.1%。
5. **金属腐蚀原理**：在酸性环境下，金属可能经历析氢腐蚀或吸氧腐蚀。图象显示，随着pH降低，腐蚀速度加快，但两种腐蚀类型的速率不一定相同。在pH=2时，生铁主要发生析氢腐蚀。
6. **化学常识**：A选项，氯水应存放在棕色瓶中避光，但不应使用橡胶塞，因为氯水会腐蚀橡胶。B选项，Na2O溶于水生成NaOH，能导电，说明Na2O是电解质。C选项，二氧化硅是原子晶体，没有分子式。D选项，酸性氧化物如二氧化硫可以与硝酸反应生成硫酸。
7. **离子方程式书写规则**：A选项离子方程式正确，显示了铵明矾在过量碱性条件下的反应。B选项中，澄清石灰水过量，最终产物应该是Mg(OH)2而不是MgCO3。C选项，Na2O2与水反应生成O2，但18O2的生成不正确，因为O2来自水的分解。D选项，碳酸根的水解方程式应该写成CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-。
8. **化学实验步骤**：茶叶中的铁元素检验，涉及灼烧、过滤、溶解、检验等步骤。A、B、C选项都可能用到，但D选项检验Fe3+时，应使用KSCN溶液，而不是H3PO4。
9. **化学反应动力学与热力学**：A选项，放出热量的计算基于完全反应，但图示并未显示完全反应。B选项，升温可能会改变反应速率，但不能确定n(M)/n(A)的比值变化。C选项，3min时B的消耗速率与M的生成速率之比为3:1，因为反应系数比例是3:1。D选项，平衡时刻B的转化率可以通过起始浓度和平衡浓度计算，为75%。
10. **单质直接反应生成的化合物与复分解反应**：Al2O3和Na2O可以通过单质直接反应生成，加入Ba(HCO3)2溶液中，Al2O3不反应，Na2O会与水反应生成NaOH，进一步与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀。
11. **酸碱滴定的判断**：A选项，NaAlO2与Al2(SO4)3通过互相滴加可以区分，因为先加NaAlO2会形成Al(OH)3沉淀，反之则先无沉淀后沉淀溶解。B、C选项不能通过滴定区分，因为无论哪种顺序，都会立即形成沉淀。D选项，HCl滴加到Na2CO3中开始无气体，而后产生CO2，反之则一开始就产生CO2。
12. **二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应**：A选项，当a=2b时，最终产物为NaHCO3，溶液的水解会降低水电离的H+浓度。B选项，当a=b时，遵循物料守恒，等式成立。C选项，2a=b时，溶液为Na2CO3，离子浓度排序合理。D选项，当a/b在(0,1)之间时，物料守恒公式正确。
13. **氧化物与硫酸的反应**：题目中未给出具体数据，但根据硫酸浓度和固体质量，可以推断出固体与硫酸完全反应，涉及铁的氧化物与硫酸的反应，可能生成硫酸亚铁、硫酸铁或硫酸铜。
以上是对化学试卷中涉及的各个知识点的详细解释，涵盖了物质性质、化学反应、实验操作、化学平衡、溶液性质等多个方面。
