火线100天安徽专版2016中考化学教材考点梳理第六单元碳和碳的氧化物复习

【火线100天安徽专版2016中考化学教材考点梳理】涉及的知识点主要集中在碳及其化合物上，包括碳单质、二氧化碳、温室效应以及一氧化碳的性质和用途。 **碳单质的性质** 1. 常见的碳单质有金刚石、石墨和活性炭。它们由同一种元素——碳组成，但物理性质差异显著，主要是因为碳原子间的排列方式不同。金刚石是自然界中最硬的物质，常用于地质勘探和切割工具；石墨则因其质软、有润滑性和良好的导电性，常用于制作铅笔芯和电极；活性炭具有很强的吸附性，常用于净化空气和水处理。 2. 在常温下，碳单质化学性质稳定，但在高温下可燃烧，且燃烧产物因氧气的充足与否而不同。氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳（C + O2 → CO2）；氧气不足则生成一氧化碳（2C + O2 → 2CO）。碳还具有还原性，可以还原金属氧化物，如C + 2CuO → 2Cu + CO2↑，在此反应中，CuO是氧化剂，C是还原剂。 **二氧化碳的制法** 1. 实验室制取气体通常需要考虑反应原理、反应条件以及气体的验证方法。二氧化碳可以通过固体碳酸钙（大理石或石灰石）与酸（通常是稀盐酸）反应得到，反应式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。 2. 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以适合用向上排空气法收集。 **二氧化碳的性质与用途** 1. 二氧化碳无色无味，比空气重，能溶于水。化学性质上，二氧化碳不支持燃烧，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红。它还能与碱反应，并可用于检验。固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热，常用于冷藏运输和舞台效果制造。 2. 二氧化碳在地球温室效应中起关键作用，过多的排放会导致全球变暖。因此，减少化石燃料的使用、增加绿色植被和推广清洁能源是防止温室效应的重要措施。 **一氧化碳的性质与用途** 1. 一氧化碳无色无味，比空气略轻，难溶于水。它具有可燃性和还原性，能与氧气反应生成二氧化碳，点燃前必须检验纯度。一氧化碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜变为红色铜，同时生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 2. 一氧化碳具有毒性，可引起煤气中毒。其用途主要在于作为燃料和在冶金工业中作为还原剂。 本单元的学习涵盖了碳单质的结构与性质、二氧化碳的制取与性质、温室效应的原理和危害，以及一氧化碳的性质与安全问题，旨在帮助学生全面理解碳及其化合物在化学中的重要作用。在实验设计中，要注重安全操作，例如在验证碳还原性时，要确保装置气密性良好，避免有害气体泄漏。