【知识点详解】
1. **酸碱平衡与pH值**：题目中提到，将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大。这涉及到酸碱平衡与温度的关系。氢氧化钙是强碱，其水解平衡受温度影响，加热会促使氢氧根离子浓度增大，使pH升高。
2. **氨水与盐酸的中和反应**：pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7。这表明氨水是弱碱，其浓度远大于盐酸，因此混合后氨水过量，溶液呈碱性。
3. **离子浓度变化**：将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，不是所有离子的浓度都会减小，氢离子和碘离子的浓度会降低，但水的自离子化会产生少量氢离子和氢氧根离子，所以不是所有离子浓度都减小。
4. **醋酸的浓度与pH关系**：两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，根据弱酸的浓度与pH的关系，c1=10c2，说明更弱的酸，其浓度更大。
5. **阿伏伽德罗常数的应用**：
- 32g S2-中电子数目为2NA，硫离子的摩尔质量为32g/mol，一个硫离子有18个电子。
- 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA，无论混合物如何组成，原子总数不变，46g NO2相当于1mol原子，而46g N2O4也相当于1mol原子。
- 1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数小于0.5NA，因为碳酸根会水解，实际浓度小于理论值。
- 78 g Na2O2中阴离子数目为NA，每个Na2O2分子含有1个过氧根离子。
6. **既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物**：题目中给出的物质中，Al、Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应。
7. **盐类水解与平衡移动**：压强增大至原来的2倍，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，(a+b)<(c+d)，Z的体积分数变小，X的转化率变小。
8. **气体混合物的体积计算**：4体积的H2和1体积的O2混合，总共有5体积气体，4g混合气体在标准状况下体积为22.4L/mol * (4/5) * 5 = 17.92L，最接近B选项11.2L。
9. **反应热的计算**：化学反应的焓变可以通过键能来估算，P4+5O2=P4O10的反应热为(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—1。
10. **硫酸工业生产过程**：在硫酸工业中，采用热交换器是为了提高能量利用率，A处流出的气体应含有未完全反应的SO2和O2。
11. **甲醇燃料电池**：放电时，甲醇在负极失去电子，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32— + 6H2O，充电时电解质溶液的pH增大，每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，正极是O2参与反应。
12. **离子方程式判断**：
- A选项正确，澄清石灰水与小苏打反应生成碳酸钙沉淀。
- B选项错误，苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和HCO3-。
- C选项错误，ClO-会氧化SO2生成SO42-。
- D选项错误，氯气不足，只能氧化部分Fe2+。
以上就是针对化学试题中的关键知识点的详细解释，涵盖了酸碱平衡、弱电解质、阿伏伽德罗常数、化学平衡、离子浓度、反应热计算、电池反应等多个方面。
