【知识点】
1. 化学反应速率：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身性质，温度，压强，以及催化剂。题目中指出温度可以影响化学反应速率，温度升高时，正反应速率υ1和逆反应速率υ2都会增大，但反应物的转化率不会因催化剂而改变。
2. 催化剂作用：催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，它通过降低反应的活化能来加速反应，但不会改变反应的反应热，也不会改变反应平衡位置，即反应物的转化率。
3. 可逆反应速率与温度关系：对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当温度升高时，正反应速率υ1和逆反应速率υ2均会增加，由于反应是放热的（△H＜0），所以升高温度会使得平衡向逆反应方向移动。
4. 平衡混合物组成：在平衡状态下，14CO2与碳的反应中，14C会存在于所有含碳的分子中，包括14CO2、14CO。
5. 反应速率表示：在2A+B⇌3C+5D反应中，比较不同物质的反应速率，应该转换成同一物质的速率进行比较。这里以B的速率为例，换算成同一种物质（比如A）的速率，然后进行比较。
6. 影响化学反应速率的因素：增大反应速率可以通过提高反应物浓度、使用粉末状反应物以增加表面积、升高温度或使用催化剂来实现。对于大理石与盐酸反应制取CO2的反应，加入浓度更高的盐酸、使用粉末状大理石以及升高温度都可以加快反应速率。
7. 温度对反应速率的影响：在其他条件不变的情况下，反应速率随温度升高而呈指数增长。如果温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，那么在50℃时，速率将是10℃时的2^5=32倍，但题目中给出了错误的选项，需要根据题目给出的选项来确定答案。
8. 平衡移动的条件：对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体C的量对平衡速率无影响；缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；升高温度会改变平衡位置；在恒压下充入惰性气体，总体积增大，平衡向气体分子数增大的方向移动。
9. 反应速率与平衡：由3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）及5min末生成0.2molW，可以计算出Z生成的量，再结合Z的浓度变化速率，可以确定n的值。根据速率比等于化学计量数之比，n=2。
10. 可逆反应的压强和温度影响：在可逆反应的图示中，较高的温度对应曲线更靠右，表明平衡向生成C的方向移动，说明正反应是吸热的（Q>0）。较高的压力对应曲线更靠上，表明m+n>x，因为加压平衡向气体分子数减小的方向移动。
11. 平衡移动的图示：对于吸热的可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），温度升高平衡向右移，压强增大平衡向左移，因此只有D选项的图示正确，显示随着温度升高，C的百分含量增加，而随着压力增大，C的百分含量下降。
12. 平衡等效原理：在定容密闭容器中，若起始时各物质的浓度比例与原平衡相同，达到平衡时各组分的浓度也相同。因此，2molA+1molB与3molC+1molD是平衡等效的，因为它们在平衡时C的浓度都是1.2mol/L。
13. 氨分解率计算：氨分解为N2和H2的反应是N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，若氨分解后的混合气体密度是分解前的1/2，说明氨气分解了一半，因此分解率为50%。
14. 可逆反应平衡特征：A选项说明增大A的浓度不一定会使颜色加深，因为D可能无色；B选项增大压强平衡不移动，说明B、D至少有一种是气体；C选项升高温度C的百分含量减小，说明正反应放热；D选项如果B是气体，增大A的浓度确实会提高B的转化率。
15. 可逆反应条件改变：加入惰性气体，各组分的分压不变，V正、V逆均增大，但反应速率不变；加入催化剂，V正、V逆变化倍数相同；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，V正>V逆；降低温度，V正、V逆都减小，V正减小倍数小于V逆。
16. 平衡标志：一个氮氮三键形成的速率等于一个氮氮三键断裂的速率，表明N2与H2生成NH3的反应达到了平衡状态。
以上是化学反应速率、平衡移动、催化剂作用、平衡等效、平衡标志等相关知识点的详细说明。
