【知识点详解】
1. 实验操作中的玻璃棒作用：
在化学实验中，玻璃棒有多种用途。在过滤操作中，玻璃棒主要用于引导液体流入过滤器，防止固体颗粒冲破滤纸；在蒸发过程中，玻璃棒用于搅拌溶液，使得热量均匀分布，防止局部过热和液体飞溅；在溶解过程中，玻璃棒同样用于搅拌，加速固体溶解；而在向容量瓶转移液体时，玻璃棒则用来引流，避免液体直接冲击瓶壁导致误差。根据题目中的选项，①过滤和④向容量瓶转移液体中，玻璃棒的作用主要是引流，因此选项A正确。
2. 薄雾的形成与胶体性质：
薄雾是一种气溶胶，即固体或液体微粒分散在气体中形成的胶体。月光穿过薄雾形成美景的本质原因在于空气中的小水滴颗粒大小约为10^-9 m～10^-7 m，这个尺寸范围使得它们能对光产生散射，尤其是当光线通过时，由于小水滴的大小接近光的波长，会发生明显的丁达尔效应，表现为光束穿过雾时形成的光柱或光环。
3. 氧化还原反应的判断：
氧化还原反应中，元素的氧化态发生变化。图中未给出具体反应，但从一般氧化还原反应的规律来看，失去电子的物质是还原剂，其氧化态升高，产物为氧化产物；获得电子的物质是氧化剂，其氧化态降低，产物为还原产物。因此，需要分析反应中元素的氧化态变化来确定所填空的物质属于哪一类。
4. “摩尔”概念的理解：
摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的数量。它不仅应用于纯净物，也适用于混合物。1摩尔任何物质包含的粒子数都是阿伏伽德罗常数（约为6.022×10^23），无论这个物质是纯净物还是混合物。用“摩尔”计量微观粒子和用“纳米”计量原子直径，都是通过扩大单位来简化计量，便于理解和计算。
5. 化合物、单质、混合物的辨识：
化合物是由两种或多种元素组成的纯净物，如烧碱(NaOH)、干冰(CO2)；单质是只含有一种元素的纯净物，如液态氧(O2)、氮气(N2)；混合物是由两种或多种物质组成的，成分比例可能不固定，如空气、氨水(NH3·H2O)。
6. 实验操作的正确性：
A. 配制90mL溶液应选用100mL容量瓶，需称取约5.3gNaCl。
B. 使用蒸发皿蒸发NaCl溶液，待大部分水分蒸发后移开酒精灯，利用余热蒸干。
C. 称量强腐蚀性或易潮解的NaOH固体应放在烧杯或称量瓶中，不能直接放在滤纸上。
D. 若酸溅到眼中，立即用大量水冲洗并眨眼，这是正确的应急处理方式。
7. 阿伏伽德罗常数的应用：
A. 0.1mol/L稀硫酸中硫酸根离子的浓度为0.1mol/L，但无法确定硫酸根数目，因为体积未知。
B. 通常状况下，1NA个CO2分子的体积大于22.4L，因为非标况下气体摩尔体积不是22.4L/mol。
C. 2.4g镁(0.1mol)与足量盐酸反应生成1mol氢气，但氢气在标况下的体积为22.4L，而非2.24L。
D. 1个NH4+含10个电子，0.1molNH4+含1mol电子，即10NA个电子。
8. 物质的分离、提纯和鉴别方法：
A. 丁达尔效应可区分溶液和胶体，但氢氧化铁胶体和稀豆浆都是胶体，无法用此法鉴别。
B. 过滤无法除去溶液中的淀粉胶体，因为胶体粒子能透过滤纸。
C. BaSO4难溶于水，可通过溶解、过滤提纯含少量BaCO3的BaSO4。
D. 加热可以分解NH4HCO3而不影响MgCl2，故可用加热法除去。
9. 反应物与生成物的关系：
在给定的五种物质中，FeCl3为反应物，根据氧化还原反应规律，氧化性强的物质氧化弱的物质，故另一种反应物应是还原剂H2S。
10. 溶液中离子浓度关系：
Cl-的物质的量浓度是Na+的0.8倍，并不能直接得出Na2SO4和NaCl的物质的量比，因为SO4^2-和Cl-的物质的量关系未知。
11. 氧化还原反应的顺序：
根据氧化性顺序，KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。因此，不可能发生氧化性强的I2氧化Fe2+，即选项D的反应不会发生。
12. 同温同压下等密度气体混合：
由CO2、CO和H2组成的混合气体与氮气（相对分子质量为28）密度相同，所以混合气体的平均摩尔质量应为28g/mol。根据十字交叉法，可求得混合气体中CO2、CO和H2的体积比。
13. 铜与硝酸的反应及氧化还原平衡：
铜与硝酸反应生成硝酸铜和一系列氮氧化物，这些氮氧化物与氧气反应又生成硝酸，整个过程相当于铜与氧气反应生成硝酸铜。根据电子守恒，可计算出铜与氧气的物质的量关系，从而推断原反应中各物质的比例。
以上是对高一化学期中试题涉及知识点的详细解析，涵盖了实验操作、胶体性质、氧化还原反应、物质的量、阿伏伽德罗常数、化学反应的定量计算等多个核心概念。
